有四种气态氢化物：SiH₄、PH₃、H₂S、HCl．回答下列问题：

(1)稳定性顺序________；

(2)还原性顺序________；

(3)不能在空气中燃烧的是________．在空气中最可能自燃的是________，自燃时除燃烧发光之外，还可能看到的现象是________．

(4)试写出PH₃与过量Cl₂反应的化学方程式：________．

A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如下图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：

(1)各元素的符号：

A________，B________，C________，D________，X________．

(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：________．

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：________．

根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸碱性的强弱．

(1)H₃PO₄和HNO₃

(2)Ca(OH)₂和Mg(OH)₂

(3)Al(OH)₃和Mg(OH)₂

答：(1)________；(2)________；(3)________．

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律．

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是________(填写编号)．

①E(砷)＞E(硒)

②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)

④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层1 mol电子所需能量E值的范围：

________＜E＜________．

(4)10号元素E值较大的原因是________．

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁3元素上下或左右紧密相邻．甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．这四种元素的最外层电子数之和为20．据此可推断：

(1)元素甲为________，元素丙为________．

(2)元素乙和丁所形成化合物的化学式为________或________．

(3)四元素所形成的化合物相对分子质量最大的是________(写化学式)，其分子内电子总数为________，它与水反应的化学方程式为________(只写一个)．

P₂O₅＋3H₂O(热)2H₃PO₄，P₂O₅＋H₂O(冷)2HPO₃(任选其一)

A、B、C是短周期的三种相邻元素．A、B同周期，B、C同主族；这三种元素的质子数之和为41；最外层电子数之和为19．则它们的元素符号分别为：A________，B________，C________．

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子总数多4．1.00 mol　A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：

(1)A是________元素，B是________元素，C是________元素．

(2)分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________、________．

(3)Aⁿ+的氧化性比B^m+的氧化性________，这是由于________．