下图是表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于________晶体；

(2)其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

(3)其中表示NaCl的是________，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有________个；

(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs⁺与________个Cl^－紧邻；

(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻；

(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________．

(物质结构与性质)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：

(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是________．

(2)在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式________，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式________．

(3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是________，该化合物分子中B原子的杂化方式为________

(4)E和F形成的化合物为________晶体．

用98％的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)配制100 mL　1.0 mol·L^－1稀硫酸，若实验仪器有：

A．100 mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒

F．胶头滴管

G．50 mL烧杯

H．100 mL容量瓶

(1)需量取浓硫酸的体积为________mL．

(2)实验时选用的仪器有(填序号)________

(3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)________

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视．

(1)HFO的化学名称为________

(2)HFO能与水发生反应：HFO＋H₂OHF＋H₂O₂，其中氧化剂是________；

(3)写出F₂与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：________．

计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称(分别以a和b表示)，并列出计算式．

(1)在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5 g　A与11.0 g　B恰好完全反应，生成固体C和3.00 L的D气体，计算生成的C的质量(m)．缺少的数据是________，计算式为m＝________．

(2)0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积[V(H₂)]．缺少的数据是________，计算式为________．

标准状况下有①9.03×10²³个NH₃分子．②44.8 L　CH₄　③85 g　H₂S气体

下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：

(1)物质的量________

(2)质量________

(3)原子总数________

(4)密度________

按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式

(1)水是氧化剂：________

(2)水是还原剂：________

(3)水既不是氧化剂也不是还原剂：________

(4)水既是氧化剂也是还原剂：________

某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．

(1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目．

(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________．

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________．

有一包白色粉末，可能含有N_aHSO₄　KHCO₃　Ba(NO₃)₂　CaCl₂　NaNO₃　MgSO₄中的一种或几种．

(1)取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；

(2)过滤，取少量滤液，加入AgNO₃溶液，无沉淀产生；

(3)再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．

推断白色粉末中一定有________，一定没有________，不能肯定有没有的是________．