将N₂和H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的3.6倍，取0.5 mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：

(1)反应前混合气体的平均相对分子质量为________，其中N₂和H₂的体积比等于________；

(2)达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于________；

(3)平衡时N₂的转化率等于________．

在一定温度下，将2 mol　A和2 mol　B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(气)＋B(气)xC(气)＋2D(气)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol　D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

(1)x值等于________；

(2)B的平衡浓度为________；

(3)A的转化率为________；

(4)生成D的反应速率为________；

某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

(1)体系中发生反应的化学方程式是________；

(2)计算该反应在0－3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；

(3)该反应达到平衡后容器内压强与反应前压强之比等于________．(填最简整数比)

(1)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)　ΔH₁＝＋532.36 kJ·mol^－1

Na₂CO₃·10H₂O(s)Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)　ΔH₂＝＋473.63 kJ·mol^－1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水分解反应的热化学方程式________．

(2)已知16 g固体单质S完全燃烧SO₂气体时，放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________．

在120℃、1个大气压下，将150 mL　CH₄和He的混合气体中与350 mL　O₂混合，点燃并充分反应．

(1)若恢复到原条件，则混合气体的总体积为________mL

(2)若再将以上混合气体干燥，得混合气体450 mL．则原混合气体中CH₄和He的体积比为________．

在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为________，化学性质最稳定的元素的符号是________，最高价氧化物的水化物酸性最强的化学式为________，显两性的氢氧化物的化学式为________，该两性氢氧化物与盐酸和烧碱反应的离子方程式分别为________、________．

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^－1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol．

(2)该气体所含原子总数为________个．

(3)该气体在标准状况下的体积为________L．

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应，水的密度为1 g·cm^－3)，其溶液中溶质的质量分数为________．

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________g·mol^－1．

反应3Fe(S)＋4H₂OFe₃O₄(s)＋4H₂(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是________(填增大、不变、减小，以下相同)

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，逆反应速率________．

③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率________，逆反应速率________．

④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率________，逆反应速率________．

有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积．起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO₂＋O₂2SO₃，并达到平衡．

(1)达到平衡所需时间，A容器比B容器________，两容器中SO₂的转化率A比B________．

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡向________移动，B容器的化学平衡________移动．

(3)达到(1)所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO₃的体积分数________，B容器中SO₃的体积分数________(填变大、变小、不变)．

红磷P(S)和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)根据上图回答下列问题

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式：________；

(2)PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程：________；温度T₁时，在密闭容器中加入0.8 mol　PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6 mol　PCl₅，其分解率α₁等于________．

(3)P和Cl₂分两步反应生成1 mol　PCl₅的ΔH₃＝________；P和Cl₂一步反应生成1 mol　PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”，“小于”或“等于”)．