四川有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

请填写下列空白：

(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：_________．

(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_________．

(3)当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×10⁷ L甲烷为原料能够合成_________L氨气．(假设体积均在标准状况下测定)

(4)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①_________；②_________．

t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

①表中3－4 min之间反应处于_________状态；c₁数值_________0.08 mol·L^－1(填“大于”“小于”或“等于”)．

②反应在4－5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5－6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)．

A．增加水蒸气

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增加氢气浓度

可逆反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量为n mol，当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值Δn＝x，且m＞12x，n＞x．请回答下列问题：

(1)达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量为_________．

(2)达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值ΔM_r＝_________．

(3)若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系：

①若混合气体的平均相对分子质量增大，则有_________．

②若混合气体的平均相对分子质量不变，则有_________．

③若混合气体的平均相对分子质量减小，则有_________．

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．

(2)降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_________．(以上均填增大、减小或不变)

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．

(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO₃的物质的量

为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一层致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可以看作Fe₂O₃和FeO的复合氧化物)，所发生的反应可表示如下：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH3Na₂FeO₂＋NH₃＋H₂O

②□Fe＋□NaNO₃＋□NaOH＋□□Na₂Fe₂O₄＋□NH₃

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

(1)配平反应②的化学方程式：_________．

(2)Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂Fe₂O₄的名称是_________．

(3)若上述热的混合液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是_________；若NaOH的含量太多，则氧化膜厚度也太薄，其原因可能是_________．

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示，下同)，非金属性最强的是________，属于过渡元素的是________(该空用字母表示)．

(2)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是________(填元素符号)

(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式)．最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式)．气态氢化物最稳定的是________(填化学式)．

铝片与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是________

①升高温度

②加入适量的水

③加入少量CuSO₄

④把稀硫酸换成浓硫酸

⑤把铝片粉碎

⑥加入NaNO₃溶液

⑦加入少量氢氧化钠溶液

写出下列有关反应的离子方程式或化学方程式

①氢氧化铝[Al(OH)₃]制成的药片制胃病：________．

②铝热反应用于焊接钢轨________．

淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

请回答下列问题：

(1)固体X的名称________A的化学式________．

(2)写出反应①的化学方程式，并指出氧化剂．

________，________．

(3)写出②④反应的离子方程式：

反应②________．

反应④________．

电子工业常用30﹪的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．

(1)写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：________；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有________g　Cu溶解．

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(不含FeCl₃)中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述试验过程中②⑤的化学式：

②________，⑤________．

请写出①⑥两步反应的离子方程式：________；________．