下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：

①NH₄Cl：________．

②明矾净水原理(只写相应离子的水解方程式)：________．

③泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠)的灭火原理：________．

根据你所学的有关实验，填写下列空白．

①在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是________．

②石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起________作用．

③在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入________，以达到除去杂质和收集产物的目的．

④设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验________．(用离子方程式表示)

下图表示A～D及NaOH等物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为短周期元素中金属性最强的单质．

(1)写出C的化学式：________．

(2)写出实现下列变化的化学方程式：________

①B→NaOH：________

②A→D：________

(3)浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应，写出该反应的离子方程式：________．

在密闭容器里，通入x mol　SO₂和y mol　O₂，发生化学反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度________；?

②当容器容积不变，充入更多的O₂________；?

③当容器容积不变，通入氖气________．

下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．

(1)单质性质最不活泼的元素的某种核素，核内有21个中子，则该核素的原子符号为________．

(2)①～⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为________．

(3)第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________(填化学式)

(4)⑤⑥⑦三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为(填化学式)：________．

(5)③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为(填化学式)________．

下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系．溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出．A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物．反应③、④、⑤用于工业中生产H．

回答下列问题：

(1)物质C的晶体类型________；

(2)写出反应③的化学方程式：________；

(3)写出反应⑥的离子方程式：________；

(4)B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料．反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径．已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：________．

“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首，由此火星问题引发了科学家的极大关注，也引起了广大群众的兴趣．

(1)火星大气中二氧化碳占95.23％(体积分数)，氧气约占0.13％，岩层中含有较丰富的镁资源．如果让火星上的镁单质燃烧，可以作为未来火星的燃料，则发生的主要反应的化学方程式为：________．

(2)2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物质，已知硫化羰分子式为COS，与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧．

硫化羰的电子式________；硫化羰在氧气中完全燃烧的化学方程式为________．

(3)“机遇号”火星车发回来的信息经检测，火星上有针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾，黄钾铁矾的化学式为KFe₃(SO₄)₂(OH)₆，从而证明火星表面曾经存在过水．两种铁的化合物中铁元素的化合价为________，铁在周期表的位置是________，铁的外围电子排布式________．

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

(1)ⅡA族元素的价电子数(　　)

(2)ⅦA族元素氢化物的沸点(　　)

(3)第三周期元素单质的熔点(　　)

(4)第三周期元素的最高正化合价(　　)

(5)IA族元素单质熔点(　　)

(6)F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径(　　)