煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：

Ⅰ．C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝E₁　①

Ⅱ．C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝E₂　②

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝E₃　③

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝E₄　④

请填写下列空白：

(1)途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即________；

(2)在上述四个热化学方程式中，________(填编号)反应的ΔH＞0；

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是(填序号)________；

A．Ⅰ比Ⅱ多

B．Ⅰ比Ⅱ少

C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为________．

已知下列两个热化学方程式：

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ·mol^－1

(1)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是________；

(2)已知：H₂O(l)H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式________．

氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是________．

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________．

(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．

①NH₃分子的空间构型是________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是________．

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1若该反应中有4 mol　N－H键断裂，则形成的π键有________mol．

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化合物类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的固体内不存在________(填标号)

a．离子键

b．共价键

c．配位键

d．范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)．

a．CF₄

b．CH₄

c．NH₄⁺

d．H₂O

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式________．

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯(C₆₀)的结构如下图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol　C₆₀分子中σ键的数目为________．

(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．

①第一电离能：As________Se(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②二氧化硒分子的空间构型为________．

(4)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键．

由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol　B离子与1 mol　E离子作用可生成2 mol　D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．

(1)微粒A的化学式是________；微粒E的名称是________．构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是________．

(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：________

(3)写出由C的水溶液制[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的两个主要离子反应方程式：________

(4)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：

a．溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出

b．沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式________．

物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．

Ⅰ．现有以下物质：

①NaCl晶体

②液态SO₃

③液态HCl

④汞

⑤BaSO₄固体

⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)

⑦酒精(C₂H₅OH)

⑧熔化的KNO₃

请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是________．

(2)以上物质中属于电解质的是________．

Ⅱ．标准状况下，①6.72 L　CH₄；②3.01×10²³HCl分子；③0.2 mol　NH₃，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)________，按氢原子数由少到多排列的顺序是________，密度由大到小排列的顺序是________．

Ⅲ．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO₃3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)用单线桥法分析上述反应．

(2)上述反应的离子方程式为________，还原产物是________(填化学式)．标况下生成3.36 L　NO，被还原的硝酸的物质的量为________．

现有下列十种物质：①H₂；②铝；③CaO；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥Ba(OH)₂；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al₂(SO₄)₃

(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式为________．

(3)⑩在水中的电离方程式为________，17.1 g⑩溶于水配成250 mL溶液，SO的粒子数为________，SO的物质的量浓度为________．

(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________．

(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al＋4HNO₃＝Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O，该反应的氧化剂是________(填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是________，当有5.4 g　Al发生反应时，转移电子的物质的量为________．该反应的离子方程式为________．

FeCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：

________；实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解．

(5)已知反应CuS＋4HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋S↓＋2H₂O，当转移电子数为1.806×10²³时，被还原的硝酸的物质的量是________，产生标况NO₂的体积为________．