在一定条件下，xA＋yBzC，反应达到平衡，试填写下列空白：

(1)若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是________．

(2)已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向________方向移动，且A、B的状态中至少有一种是________．

(3)加热后C的百分含量减少，则正反应是________反应(选填“吸热”、“放热”)．

今有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸，回答下列问题．(用酸的序号填写)

(1)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是________；

(2)在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是________；

(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是________．如果取等体积的0.1 mol·L^－1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是________．

已知下列反应：

①N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1．

②4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；ΔH＜0

(1)在500℃、2.02×10⁷ Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂，充分反应后，放出的热量________(填“＜”“＞”“＝”)92.4 kJ，理由是________；

(2)为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有________；

A．降低温度

B．最适合催化剂活性的适当高温

C．增大压强

D．降低压强

E．循环利用和不断补充氮气

F．及时移出氨

(3)反应②的化学平衡常数表达式K＝________，温度降低时，K值________(填“增大”、“减小”或“无影响”)；

(4)在0.5 L的密闭容器中，加入2.5 mol　N₂和7.5 mol　H_2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率＝________

现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n________p(填“＞”“＝”“＜”)．

(2)减压时，A的质量分数________．(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(容器体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________．

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比：c(B)/c(C)将________．

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器体积不变)时混合物颜色________，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)．

按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

(1)在A图中请加以必要连接，使锌片不断损耗，铜片上冒H₂气泡．则连接后的装置叫________．

电极反应式：锌板：________；铜板：________．

(2)在B图中a、b均是惰性电极，加以必要的连接后，使a极析出铜，b极放出气体．该装置叫________．

电极反应式：a极：________；b极：________．

经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值________(填“升高、降低或不变”)，加入一定量的________后，溶液能恢复至与电解前完全一致．

回答下列问题：

(1)反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，判断该反应ΔH________0(填“＞”、“＜”、“无法确定”)．

(2)在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)＝CO(g)＋H₂O(g)；ΔH₁＝＋34.0 kJ/mol

甲酸(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₂＝－7.0 kJ/mol

则甲酸的分子式为________，在该条件下，气态CO₂和气态H₂生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为________．

(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水(H₂O₂)．

当把0.4 mol液态肼和0.8 mol液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)．反应的热化学方程式为________．

已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)，反应过程中能量变化如图所示：请回答下列问题：

(1)a、b、c分别代表的意义

a．________，

b．________，

c．________；

(2)该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(3)若已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1；

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1，

则ΔH₁________ΔH₂，Q₁________Q₂(填“＞”“＜”或“＝”)．

恒温恒容下，将2 mol　A气体和2 mol　B气体通人体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态．此时剩余1.2 mol　B，并测得C的浓度为1.2 mol·L^－1．

(1)x＝________；

(2)物质A的化学反应速率为________；A的转化率与B的转化率之比为________；

(3)此反应在该温度时的化学平衡常数为________

(4)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2 mol　A和2 mol　B气体，达到新平衡时B的物质的量为________：

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜O

(1)600℃时，在－2 L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是________；

(2)20－25 min，O₂的平均反应速率为________；

(3)10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填编号)；

a．加了催化剂

b．扩大容器体积

c．降低温度

d．增加SO₃的物质的量

(4)据图判断．反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)________．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问越：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________；

(2)该反应为________反应(选填“吸热”“放热”)；

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是下列中的(填序号)________；

a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为________℃．