下表是不同温度下水的离子积数据，试回答以下几个问题：

(1)若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＜”、“＞”或“＝”)．

(2)在t₁℃下，pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH^－)为________．

(3)在t₂℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁L与pH＝1的硫酸溶液V₂L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________．

已知有机物A、B、C、D、E有如下图所示转化关系：

其中C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．根据上图回答问题：

(1)写出一个同时符合下列四个条件的B的同分异构体的结构简式________．

A．含苯环结构，两个取代基位于苯环的间位

B．能发生水解反应

C．能发生银镜反应

D．与FeCl₃溶液发生显色反应．

(2)写出②的反应方程式：________．

(3)A的结构简式是________．D的分子中有________种不同类型的氢原子．

(4)写出B分子之间发生反应生成高分子化合物的化学方程式________．该反应的类型是________

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、E、G的结构简式：A________，E________，G________；

(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是：________

反应④化学方程式(包括反应条件)是：________；

(3)写出①、⑤的反应类型：①________、⑤________．

今有下列化合物：

(1)请写出丙中含氧官能团的名称：________．

(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体(填序号)：________．

(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．(指明所选试剂及主要现象即可)

鉴别甲的方法：________；

鉴别乙的方法：________；

鉴别丙的方法：________．

(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：________

对氨基苯甲酸酯是一种原料中间体，可用下列方法合成：

请回答下列问题：

(1)写出A、C的结构简式：A_________；C_________

(2)用核磁共振氢谱证明化合物C中含有________种处于不同化学环境的氢原子

(3)写出同时符合下列要求：①为1，4－二取代苯，其中一个取代基为硝基；②分子中含有－COO－结构，C的所有同分异构体的结构简式：________．

(4)已知D的水解反应如下：

E经聚合反应可制得高分子纤维F，写出E转化为F的化学方程式：________．

除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是________

除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式．

(1)Cl^－(SO)________，________；

(2)SO(CO)________，________；

(3)NaCl(NaOH)________，________；

(4)Fe²⁺(Cu²⁺)________，________；

在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、NaCl五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号．将它们两两混合，产生的现象如下表所列(其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“－”表示无现象)：

(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为：③________，④________，⑤________．

(2)写出下列反应的离子方程式：①＋②________．

某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测．发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染．他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl₂、FeCl₃、MgSO₄、H₂SO₄；②CuSO₄、MgCl₂、Fe₂(SO₄)₃、HCl；③CuSO₄、AgNO₃、FeCl₃、HCl．试回答：

(1)三次检测的结果中第________次检测的结果不正确．

(2)研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子．这种化合物是________．

(3)在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的________溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入________溶液．

有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B的容积相等．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO₃．

(1)达到平衡时所需要的时间A容器比B容器________，A容器中SO₂的转化率比B容器________．

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡________移动，B容器化学平衡________移动．

(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO₃物质的量分数________；B容器中SO₃的物质的量分数________．(填增大、减小、不变)