生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的价电子排布式________．

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________．

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀．

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子的空间构型是________；

②在1个Cu₂O晶胞中(晶胞结构如图所示)，所包含的Cu⁺数目为________．

A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的晶体内每个B离子周围有________个C离子与之紧密相邻．其晶体的主要物理性质有：________．(写出两条即可)．

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素在周期表中的位置为________．

(4)E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满，其单质在一定条件下能与干冰反应，试写出该反应的化学方程式________．

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________；

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)＝________、CO的平衡转化率＝________；

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________．

A．减少Fe的量

B．增加Fe₂O₃的量

C．移出部分CO₂

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

取两支试管，分别加入4 mL　0.01 mol/L的KMnO₄溶液，然后向试管①中加入0.1 mol/L　H₂C₂O₄溶液2 mL，记录溶液褪色所需的时间；向试管②中加入0.2 mol/L　H₂C₂O₄溶液2 mL，记录溶液褪色时间，(1)实验表明________褪色更快些．

(2)写出反应的化学方程式________．

(3)在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是________

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－

②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－

③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

⑥C₂O₄^2－、Br^－、K⁺、Cl^－

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10 ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl₂可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色．在反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液，可生成一种不溶于稀HNO₃的白色沉淀．

(1)试据上述实验事实，写出SOCl₂与水反应的化学方程式________．

(2)将ZnCl₂溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl₂，工业上常用ZnCl₂·2H₂O与SOCl₂共热制取ZnCl₂．试结合离子方程式解释原因：________．

(3)科学家经常利用水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O的化学方程式：________．

下图是某工厂生产甲醇(CH₃OH)的工艺流程图：

已知，在反应器Ⅱ中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H₂充分反应后，仍剩余1/3．请回答下列问题：

(1)在反应器Ⅰ中，发生反应的化学方程式是________．

(2)从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是________．

(3)下图表示CO和H₂反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化．则

①反应的热化学方程式为________．

②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有________．(填字母)

A．加压

B．降低温度

C．再充入1 mol　CO和2 mol　H₂

D．使用更高效的催化剂．

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

(1)今有如下两个热化学方程式：?则a________b(填＞，＝，＜)

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1．试根据表中所列键能数据估算a的值：________．

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－2599 kJ·mol^－1

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s)和H₂(g)生成1 mol　C₂H₂(g)反应的反应热ΔH＝________．