硫酸是工业生产中最为重要的产品之一．在催化反应室里进行的反应为：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

(1)该反应发生的条件通常是400～500℃、________和________．

(2)SO₃在________(填设备名称)中用________(填试剂名称)吸收．

有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生；A与C混合有蓝色沉淀．由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示)：

A________，B________，C________，D________，E________．

另外，请写出下面的离子方程式：

(1)B与D：________．

(2)D与E：________．

(3)A与C：________．

请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________．

②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________．

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________．

④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________．

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________．

A．NH₄)₂SO₃2NH₃↑＋H₂O＋SO₂↑

B．2CO＋O₂2CO₂

C．2C＋SiO₂Si＋2CO↑

D．NH₄NO₃N₂O＋2H₂O

E．CaCO₃＋CO₂＋H₂O＝Ca(HCO₃)₂

F．MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸；②醋酸；③氢氧化钠；④氯化铵；⑤硫酸铝；⑥碳酸氢钠．请回答下列问题：

(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是________(填序号)．

(2)已知T℃，Kw＝1×10^－13，则T℃________(填“＞”、“＜”、“＝”)25℃．在T℃时，将pH＝11的③溶液a L与pH＝1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得溶液的pH＝10，则a∶b＝________．

(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是________，产生该现象的原因是________(用离子方程式解释原因)．

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1，反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO₂(g)完全转化为1 mol　SO₃(g)放热99 kJ．请回答：

(1)图中A点表示________，a＝________．

(2)E_a的大小对该反应的ΔH________(填“有”或“无”)影响．该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点________(填“升高”、“降低”或“不变”)．

(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，写出反应的热化学方程式：________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol　SO₃(g)，放出的总热量为________．

防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放．有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe²⁺和SO，少量的Ag⁺，以及部分污泥．某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水．

根据上述操作过程，回答下列问题：

(1)在实验室进行①操作时，需要的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和________．

(2)操作②的名称是________．

(3)向溶液A中需要加入过量X，X是________，发生反应的离子方程式为________．

(4)上述操作回收到的物质是金属________和________晶体．

如图所示，涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为Cl₂、E为Fe单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

(1)写出有关物质的名称或化学式：B________，F________，H________．

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂．

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是________；若反应①是在常温条件下进行，则A是________．

(4)写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式：________．

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________．

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．

a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：________(用化学方程式表示)