现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)．

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)．

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．

试回答下列问题：

(1)写出化学式：A________　B________　D________

(2)E溶液呈酸性的原因是：(用离子方程式表示)________

(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：________．

(4)在100 mL　0.1 mol·L^－1　E溶液中，逐滴加入35 mL　2 mol·L^－1　NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为________mol

氰(CN)₂的结构简式为N≡C－C≡N，其化学性质与卤素(X₂)很相似，化学上称之为拟卤素．(CN)₂和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)₂的氧化性比Br₂弱，比I₂强．

(1)下列有关反应方程式不正确的是________(填选项标号)．

A．(CN)₂和NaOH溶液反应：(CN)₂＋2OH^－＝CN^－＋CNO^－＋H₂O

B．MnO₂和HCN反应：MnO₂＋4HCNMn(CN)₂＋(CN)₂↑＋2H₂O

C．向KCN溶液中加入碘水：I₂＋2KCN＝2KI＋(CN)₂

D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂

(2)处理含CN^－(其中C为＋2价)的工业废水常用ClO^－氧化，生成的CNO^－，反应的离子方程式如下：aCN^－＋bClO^－＋2cOH^－＝dCNO^－＋eN₂↑＋fCO₃^2－＋bCl^－＋cH₂O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

①方程式中e∶f的值为________(填选项标号)．

A．1

B．1/2

C．2

D．不能确定

②若d＝e＝1，则b＝________．

③若反应中转移0.6 mol电子，则生成的气体在标况的体积是________．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)

(3)丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________

化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．下表是一些键能数据．(单位：kJ·mol^－1)

阅读上述信息，回答下列问题：

(1)根据表中数据判断CCl₄的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF₄的稳定性．试预测C－Br键的键能范围________＜C－Br键能＜________

(2)结合表中数据和热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；ΔH＝－QkJ/mol；计算热化学方程式中Q的值为________

现有反应：①CO＋CuOCu＋CO₂

②MgO＋2HClMgCl₂＋H₂O

③Fe＋2AgNO₃2Ag＋Fe(NO₃)₂

④CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

⑤NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

试完成：

(1)上述反应中属于置换反应的有________．属于复分解反应的有________．

(2)属于氧化还原反应的有________．

(3)反应③中被还原的元素是________．反应④中被氧化的元素是________．

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、X中的一种．

(1)某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

________和________．(填化学式)

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：

①X为________．

A．SO₃^2－

B．SO₄^2－

C．CH₃COO^－

D．SiO₃^2－

②A中的化学键类型为________．

③将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为________(精确到0.1 g)．

④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论________．

(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)．有关反应的离子方程式为________．

按要求写出对应的离子方程式

(1)写出每步现象对应的离子方程式：向FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，先产生淡黄色沉淀，后又产生黑色沉淀：________、________．

(2)向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀物质的量最大：________．

(3)向碳酸氢钡溶液中滴加过量的NaOH溶液：________．

(4)向含1 mol　FeI₂的溶液中通入1.2 mol的Cl₂：________．

利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是________．

(2)图中CH₄的第一次转化过程中的化学方程式是________．

(3)整个流程有三处循环，一是K₂CO₃(aq)循环，二是N₂和H₂循环，三是________(填化学式)循环．

(4)K₂CO₃(aq)和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是________(多选扣分)．

a．熵增原理

b．勒夏特列原理

c．酸碱中和原理

A、B、C、D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、CH₃COOH溶液 、盐酸中的一种．常温下：

①浓度均为0.1 mol·L^－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；

②将1 L　pH＝3的A溶液分别与0.001 mol·L^－1　xL B溶液、0.001 mol·L^－1　yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；

回答下列问题：

(1)D是________(填化学式)溶液；

(2)②中1 L　pH＝3的A溶液与0.001 mol·L^－1　xL B溶液充分反应至中性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

(3)常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式解释其原因________．

(4)向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)．

①开始反应时的速率A＞C

②反应所需要的时间C＞A

③参加反应的锌粉物质的量A＝C

④A溶液里有锌粉剩余