下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸(HOOCCH₂COOH)间转化反应的关系图．A是一种链状羧酸，分子式为C₃H₄O₂；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物．请填写下列空白：

(1)C的结构简式：________；F的结构简式：________．

(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：

①A→H的化学方程式：________，________；

②B与NaOH溶液反应的化学方程式：________，________；

③G→丙二酸的化学方程式：________，________；

(3)实验室制备银氨溶液的操作关键是：________．

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，且B₂溶液中只有阳离子发生水解反应(已知：HNO₂是弱酸)．

(1)写出化学式A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；

(2)相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；

(3)写出0.1 mol·L^－1的A₂溶液中离子浓度大小排序________；

(4)B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是________．

下图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH＋3O₂＋4KOH2K₂CO₃＋6H₂O

(1)请回答下列电极的名称：

通入CH₃OH的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是________．

(2)写出电极反应式：

通入O₂的电极的电极反应式是________．

A(Fe)电极的电极反应式为________．

(3)乙池中反应的化学方程式为________．

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是________．

(2)检验C溶液中阳离子的方法是(写出操作，现象及结论)________．

(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学方程式：________；

反应④的离子方程式：________；

反应⑥的化学方程式：________；

(4)从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH＜0的反应是________(填序号)．

研究NOx、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．

(1)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：①CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 KJ·mol^－1

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)　ΔH＝－296.0 KJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是________．

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：

①CO(g)＋NO₂(g)NO(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－a KJ·mol^－1(a＞0)

②2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－b KJ·mol^－1(b＞0)

若用标准状况下3.36 L　CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________KJ(用含有a和b的代数式表示)．

(3)用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 KJ·mol^－1 ①

②CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝？②

若1 mol　CH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867 KJ，则ΔH₂＝________．

海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病．某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：

(1)步骤

③用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和________．

(2)步骤

⑤用有机溶剂苯将碘从水中提取出来的过程叫________．静置分层后下层液体是________．

(3)我国从1994年起推出全民食用加碘盐工程，至今，覆盖率已超过95％，补碘成效显著．我们可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾(KIO₃)，反应后可观察到溶液变蓝，该反应的离子方程式为________．

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^－1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________

(2)该气体所含原子总数为________个．

利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

(3)含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是________

(4)与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是________

(5)在一定的温度和压强下，1体积X₂　(g)跟3体积Y₂　(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________

(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol　Na⁺、0.25 mol　Mg²⁺、0.4 mol　Cl^－、SO₄^2－，则n(SO₄^2－)为________

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．

(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．写出生成Fe²⁺所有可能的离子反应方程式：________．

若要确认其中有Fe²⁺，应选用________(选填序号)．

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336 ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：________．

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为________．