(一)要配制浓度约为2 mol/L　NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是________(填序号)

①称取8 g　NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

②称取8 g　NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

③称取8 g　NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

④用100 mL量筒量取40 mL　5 mol·L^－1　NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

(二)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，

需要240 mL　4.6 mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取

的容量瓶规格为250 mL，则需要量取________mL的该硫酸．

(3)用上述硫酸配制所需的的稀硫酸时，实验仪器有：

①50 mL量筒

②100 mL量筒

③托盘天平

④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶

⑥胶头滴管

⑦烧杯

⑧锥形瓶

实验时选用仪器的先后顺序为________→________→④→________→________．

(4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有________．

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

②容量瓶用4 mol/L硫酸润洗

③定容时仰视观察液面

④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水

⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中

有一复盐A，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系．其中B、D、E为无色气体，且B能使湿润的石蕊试纸变蓝．W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl₂可生成不溶于HCl的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热，其反应常用于焊接钢轨．

(1)写出下列物质的化学式：A：________C：________E：________F：________J：________

(2)写出下列反应的化学方程式：

J与HCl溶液的离子方程式________

K与过量G溶液反应的离子方程式________

(3)原混合液的体积为V mL，pH为a，密度为ρ₁ g/mL，电解一段时间后，收集到D的体积为b L(标准状况下)，若此时溶液的密度为ρ₂ g/mL，则此溶液的C(OH^－)为________(用字母表示)．

25℃时，将0.01 mol　CH₃COONa和0.002 mol　HCl溶于水，形成1 L混合溶液：

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①________

②________

③________．

(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)．

(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是________．

(4)________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol．

写出除去下述物质中混有的少量杂质(括号里)的方法或所加的试剂，以及有关的化学方程式：

①Na₂CO₃固体(NaHCO₃)________；方程式________．

②SiO₂(CaCO₃)________；方程式________．

③Fe₂O₃(Al₂O₃)________方程式________

④FeCl₃溶液(FeCl₂)________方程式________

化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl₂还是FeCl₃”．请你参与探究并回答有关问题：

(1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe²⁺．①可观察到的实现现象是________，②反应过程中发生反应的化学方程式是________．

(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：

Ⅰ．铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO)．

Ⅱ．SCN^－的电子式为

Ⅲ．氯水具有很强的氧化性．

于是同学们提出两种假设：

①第一种假设是：Cl₂可将Fe³⁺氧化为FeO₄^2－，请写出该离子反应方程式________．

②第二种假设是：________，提出该假设的理论依据是________

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中，H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂．

(1)该物质H₂O₂在反应中表现出________(填写编号)．

a．氧化性

b．还原性

c．氧化性和还原性

d．均不正确

(2)若反应转移了5.418×10²³个电子，则产生的气体在标准状况下的体积是________L．

(3)将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并求出电子转移的数目：

课本的第27页介绍了一种热带雌蚕蛾为了吸引同类雄蛾会分泌出叫“蚕蛾醇”的物质．蚕蛾醇有多种顺反异构体，如

请回答：

(1)蚕蛾醇共有多少种顺反异构体(含自身)________．

(2)当分子中有1个碳原子分别连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子．

则该蚕蛾醇手性碳原子数为________．

(3)该蚕蛾醇的分子式为________．

(4)该蚕蛾醇不具有的性质是________(从下面序列中选择序号填入)

①与钠反应

②氧化

③加聚

④加成

⑤NaOH中和反应

(1)将质量比为14∶15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为________，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为________．

(2)同温同压下，质量相同的五种气体：

①CO₂

②H₂

③O₂

④CH₄

⑤SO₂

所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)________；密度由大到小的顺序是________．

(3)V mL　Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO₄^2－的物质的量浓度是(单位为mol/L)________．

(4)有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M(OH)₂，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^－的物质的量浓度为________，溶质的质量分数为________．

2011年“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________．

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”少量盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式________．

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是________(填写物质序号，下同)，属于非电解质的是________．

(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？

________．