有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：

(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；

(2)向(1)的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

(3)取少量(2)的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

(4)另取(1)中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液产生白色沉淀．试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________．(以上各种物质均写化学式)

(2)写出各步变化的离子方程式

已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应．回答下列问题：

(1)Y的化学式为________，Z的化学式为________．X直接排入空气中易造成的环境问题是________．

(2)反应①～⑤中属于氧化还原反应的是________．

(3)写出反应⑤的化学方程式：________．

(4)写出铜与W反应的化学方程式：________

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量．

(1)写出肼和过氧化氢的结构式．肼________，过氧化氢________．

(2)写出热化学方程式________．

(3)已知H₂O(1)＝＝H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．

(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________．

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)．

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)．

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．

试回答下列问题：

(1)写出化学式：A________B________C________D________E________

(2)E溶液中滴加过量氨水的离子方程式________；

(3)在100 mL　0.1 mol·L^－1　E溶液中，逐滴加入35 mL　2 mol·L^－1　NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为________mol

请将6种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃H₂O分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

(1)方程式为：

________＋________→________＋________＋________＋________

(2)反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________．

(3)反应中1 mol氧化剂发生还原时转移电子数为________mol

(4)配平后的系数填入下列相应的空格上________

某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃为反应物，回答下列部题

A．NaOH是________(反应物、生成物)

B．Na₂S₄O₆是________(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是________

D．0.25 mol　Au₂O₃发生反应，转移电子数是________

写出下列反应的离子方程式

(1)过氧化钠与水________；

(2)金属铝与稀硫酸溶液________；

(3)向Na₂CO₃与NaHCO₃混和溶液加入CaCl₂溶液________；

(4)Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H₂的变化：

(A)________，

(B)________．

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：

(1)As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．写出此反应的化学方程式________．

(2)上述反应中的氧化剂是________，氧化产物是________．

(3)As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃＋10HNO₃＝2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O

若生成1 mol　H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________．

(4)在3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO₃的质量是________g，被还原的HNO₃的质量是________g．

(5)在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2－和Pb²⁺，则生成1 mol　Cr₂O₇^2－

反应所需PbO₂的物质的量为________．

有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们．请填写下列空白：

(1)各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是________

被检出的物质的化学式(分子式)是________

(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式分别为：

1支试管中有白色沉淀生成：________．

2支试管中有蓝色沉生成：________、________．被检出的物质的化学式(分子式)是________

(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象

(i)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是________，无沉淀生成的是________．

(ii)分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是________，有刺激性气味气体产生的是________．