乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙块．

(1)CaC₂中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为________；1 mol　O中含有的π键数目为________．

(2)将乙炔通入Cl溶液生成CaC₂红棕色沉淀．Cu⁺基态核外电子排布式为________．

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C＝CH－C≡N)．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________．

(4)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC₂晶体中哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C数目为________．

一定温度下，将3 mol　A气体和1 mol　B气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)．

请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为2 L，反应1 min时测得剩余1.8 mol　A，C的浓度为0.4 mol/L．

①1 min内，B的平均反应速率为________；x＝________；

②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22％，则A的转化率是________；

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式________．

(2)若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数________22％，(填“大于”、“等于”或“小于”)

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如下图：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为________．

(2)该反应的化学平衡常数表达式K＝________．

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________．

a．0.20 mol/L

b．0.12 mol/L

c．0.10 mol/L

d．0.08 mol/L

(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)．请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁＜0①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂＞0②

再燃烧水煤气：2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)　ΔH₃＜0③

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₄＜0④

请回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量，原因是________．

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是________．

(3)12 g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35 kJ热量．其热化学方程式为(相对原子质量C－12)________．

用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：

3FeO＋10HNO₃3Fe(NO₃)₃＋NO↑＋5H₂O

(　　)　　(　　)　　　(　　)　　　　(　　)

其中，氧化性：________＞________；还原性：________＞________

现有电解质溶液：

①Na₂CO₃

②NaHCO₃

③NaAlO₂

④CH₃COONa

⑤NaOH

(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号，下同)

(2)将上述物质的量浓度均为0．1 mol/L的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________

(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是________．

铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸．工作时，该电池的总反应为PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O根据上述情况判断

(1)蓄电池的负极是________，其电极反应式为________．

(2)蓄电池的正极是________，其电极反应式为________．

(3)蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH________(增大、减小、不变)．

请按下列要求填空

(1)支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃的名称________．

(2)将甘氨酸(H₂N－CH₂－COOH)和丙氨酸()缩合最多可形成________种二肽．

(3)有机物X的键线式(如图所示)．另一有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，请写出Y与乙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：________．

(4)某有机物A结构如图所示，取Na、NaOH、H₂在一定条件下分别与等物质的量的A充分反应，理论上需要上述三种物质的物质的量之比为________．