(1)CH₄与CO₂的混合气体的密度是相同条件下H₂密度的14倍，则混合气体的平均摩尔质量为________，CH₄与CO₂的分子个数比为________．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．

(2)现有下列6种物质：CO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、C．

按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：

①________②________．

(3)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________，________

(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)．

阅读下列两段材料，请回答下列问题：

　　材料一：2006年全国理综Ⅰ第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为________

A．1∶2∶3

B．3∶2∶1

C．6∶3∶1

D．6∶3∶2

　　材料二：已知下列表中有关物质的熔、沸点如下：

(1)有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是________，其理由是________．

(2)有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“(Ⅰ)0∶0∶0”和“(Ⅱ)6∶3∶0”哪个好？________(填写编号)

(3)也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意．写出电解这种物质的化学方程式：________

Li－SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄－SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl₂＝4LiCl＋S＋SO₂．

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为________，该极的电极反应式为________；

(2)电池正极的电极反应式为________；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是________，反应的化学方程式为________；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________．

在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器

(1)向甲容器中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，反应达到平衡时，生成NH₃a mol．此时，NH₃的质量分数是________．(用含有“a”的表达式表示)．

(2)若起始时(两容器容积保持不变)．，向乙中通入2 mol　N₂和6 mol　H₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，________(选填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)若起始时甲保持容积不变，向甲容器中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，反应达到平衡时，生成NH₃a mol，而乙保持压强不变，向乙容器中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，反应达到平衡时，生成NH₃b mol，则a________b(选填“＞”、“＜”或“＝”)

某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

(1)体系中发生反应的化学方程式是________；

(2)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；

(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

(4)如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1________，2________，3________．

将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．请判断：

(1)A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是________(用字母表示)

(2)若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色．则滤纸上方的金属片为________(A、B、C、D中哪一种)，此时对应的电极反应式为：正极________

将1 mol　I₂(g)和2 mol　H₂置于5 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)；ΔH＜0，并达到平衡．HI的体积分数w(HI)随时间变化如曲线(Ⅱ)所示：

(1)达到平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为________．

(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示．则甲条件可能是________，乙条件可能是________(填入下列条件的序号)．

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＜0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是________