根据下面的反应路线及所给信息填空．

(一氯环已烷)

(1)A的结构简式是________，名称是________．

(2)①的反应类型是________；②的反应类型是________；

③的反应类型是________；④的反应类型是________，

(3)反应④的化学方程式是________．

由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，请在方框内填入合适的化合物的结构简式，并写出A和E的水解方程式．

(1)结构简式A________B________C________D________

(2)A水解方程式________E水解方程式________

由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色(图中其它生成物未列出)

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________．

(1)无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为________．

(2)写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________．

(3)A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式________．

(4)B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是________，写出其反应的离子方程式________．

(1)AgNO₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：________；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解．

(2)氯化铝水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________．

(3)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．

有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为A________、B________、C、________、D________、E________．

写出下面离子方程式：

(1)A与E：________

(2)B与E：________

(3)C与E：________

下图是一个化学过程的示意图．

已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH＋3O₂＋4KOH2K₂CO₃＋6H₂O

(1)请回答下列电极的名称：

通入CH₃OH的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是________．

(2)写出电极反应式：

通入O₂的电极的电极反应式是________．

A(Fe)电极的电极反应式为________．

(3)乙池中反应的化学方程式为________．

PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

(1)PtCl₂(NH₃)₂是平面正方形结构，还是四面体结构________

(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：________，黄绿色固体：________

(3)淡黄色固体物质是由________分子组成，黄绿色固体物质是由________分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)

(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是________．

下图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)．

(2)在一定条件下，a与e可形成一种简单化合物，其晶体类型为________，空间结构是________；a与d形成的简单化合物中含________键．(填“极性”或“非极性”)

(3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所释放出的能量比表中所列元素中都要大，则X是________元素，属于周期表中________族元素．

(4)NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH＋OH^－试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是________(填序号)．

已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁(Mg₃N₂)在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相似，这称为对角线规则．据此请回答：

(1)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是________同时生成微量的________．(写化学式)

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，它属两性化合物，

证明这一结论的有关离子方程式为________．

(3)若已知反应Be₂C＋4H₂O2Be(OH)₂＋CH₄↑，则Al₄C₃遇强碱溶液反应的离子方程式为________．

(4)用电子式表示BeCl₂的形成过程：________．

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

(1)ⅡA族元素的价电子数________．

(2)第三周期元素的最高化合价________．

(3)F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径________．

(4)第三周期元素的电负性________．