(1)下列物质能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________．

①铜

②烧碱溶液

③BaSO₄固体

④氯化钠晶体

⑤盐酸

⑥干冰

⑦蔗糖

(2)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO

B．Si、C、P、Cu

C．O₂、Fe、Cu、Zn

D．H₂CO₃、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

以上四组物质中，与别的物质不同的物质依次是(填化学式)

A________；

B________；

C________；

D________．

科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的＋5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价的含砷化合物．通过以上信息填空：

(1)维生素C具有________(填氧化性或还原性)．

(2)上述过程中＋5价砷类物质作为________(填氧化剂或还原剂)，＋5价砷元素发生________反应(填氧化或还原)；2 mol　＋5价砷完全转化为＋3价砷，共转移________个电子(用N_A表示阿伏加德罗常数)．

NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，若物质的量浓度相同，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为________；若体积相同、物质的量浓度之比为1∶2∶3，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比________；若体积相同、物质的量浓度相同的AgNO₃溶液，与等浓度上述三种溶液恰好反应，则消耗三种溶液的体积之比为________．

同温、同压下，等质量的CH₄、H₂、O₂、N₂四种气体，体积最大的是________，分子数最多的是________，密度最大的是________，原子数最多的是________．(填化学式)

等物质的量的NO₂和N₂O，在标准状况下的体积之比________，所含O原子个数之比________，二者的质量之比________．

在密闭容器中发生下列反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)(正反应吸热)

起始时，n(H₂)＝a mol，n(I₂)＝b mol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格．

阅读材料，回答问题：

①某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为________、________．

②若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8 kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：________．

③能源可分为一级能源和二级能源．自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是________．

④也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由．(不少于10字)

________________．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msⁿmpⁿ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：

(1)Z²⁺的核外电子排布式是________．

(2)在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的________形成配位键．

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________．

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)．

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π的键数之比为________．

(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)．

近年来，我国许多地区气候异常现象频发，如：云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘暴等，使环境问题再次成为公众的焦点SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．

(1)下列做法中，有利于降低大气中的SO₂、NO_x、CO₂浓度的有________(选填字母)．

a．直接用煤做燃料

b．开私家车

c．植树造林以增加绿化面积

d．研究、开发太阳能使之走进寻常百姓家

(2)用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作为液体燃料．已知：

①2H₂(g)＋CO(g)＋3/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－594.1 kJ/mol

②2CH₃OH(1)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝－1452 kJ/mol

请写出用合成气(CO和H₂)合成1 mol液态甲醇的热化学反应方程式：________

(3)利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO的一极为________极

②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：________

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是________