有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示．

(1)B中的含氧官能团名称是________．

(2)A→C的反应类型是________；A～D中互为同分异构体的是________．

(3)由A生成B的化学方程式是________．

(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是________．

正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液颜色变浅．

(1)反应的离子方程式为________．

(2)对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：

假设1：只存在Fe³⁺；

假设2：________；

假设3：只存在H₂SO₃．

(3)设计实验方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．

限选实验试剂：3 mol·L^－1　H₂SO₄、1 mol·L^－1　NaOH、0.01 mol·L^－1　KMnO₄、20％　KSCN、3％H₂O₂、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液．

现有失去标签的氯化钙，硝酸银，盐酸，碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号上A．B．C．D后，产生的现象如下表所示：

根据实验现象按要求回答：

(1)写出A．B．C．D溶液中溶质的化学式：

A________B________C________D________

(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式

实验(2)B＋D________

实验(3)B＋C________

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．

其流程图如所示(写出最佳答案)

(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________；

(2)写出混合液＋A的离子方程式：________．

滤液＋B的离子方程式：________．

在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：

(1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是________．

(2)向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是________．

(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是________，然后又褪色，起作用的微粒是________．

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：

①A＋H₂O→B＋C

②C＋F→D

③D＋NaOH→F＋E＋H₂O

(1)写出它们的化学式：D________，F________．

(2)写出①反应的化学方程式：________，此反应中氧化剂是________，还原剂是________．

(3)写出反应③的离子方程式：________．

(4)工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式：________．

混合物A中含有KAl(SO₄)₂·12H₂O、Al₂O₃和Fe₂O₃，通过下图所示方法可分离回收Al₂O₃和Fe₂O₃：

回答下列问题：

(1)滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)________．

(2)为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe₂O₃，所加入的试剂Ⅰ是(填化学式)________，发生反应的离子方程式是：________．

(3)向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是________．

(4)滤渣Ⅲ的主要成分是(填化学式)________；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成Al₂O₃，反应的化学方程式是________．

(5)以Fe₂O₃为原料，可制备FeCl₂溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选．

已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L^－1的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．

请回答下列问题：

(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是：________；

(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO₄)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是________(填化学式)，反应的离子方程式表示为________．

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO和MnCO₃)样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质．

(2)第②步反应的离子方程式是：________＋________ClO₃^－＋________＝________MnO₂↓＋________Cl₂↑＋________．

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、玻璃棒．

(4)若粗MnO₂样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g　MnO₂，并收集到0.224 L　CO₂(标准状况下)，则在第①步反应中至少需要________mol　H₂SO₄．(已知摩尔质量：MnO₂－87 g/mol；MnO－71 g/mol；MnCO₃－115 g/mol)