复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型．回答下列问题：

(1)“盐＋酸→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型．在Na₂SiO₃溶液中滴入盐酸，生成的新酸是________(写化学式)．

(2)硫化铝投入水中发生反应：Al₂S₃＋6H₂O2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑，该反应________(填“属于”或“不属于”)复分解反应．

(3)Ca(HCO₃)₂与Ca(OH)₂反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式________；

(4)工业上可用氨与Cl₂反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH₃＋3Cl₂6NH₄Cl＋N₂．

①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目．

②该反应中，________是还原剂；若反应中有1.5 mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为________mol，被氧化的物质有________mol．

(5)若将Cl₂通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：

①________；

②I₂＋Cl₂＋H₂OHIO₃＋________(不必配平)．

为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．

观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：

(1)属于离子结构示意图的是________、________(填写微粒符号)．

(2)五种粒子中，性质最稳定的原子是________(用微粒符号填写，在本小题中下同)，最容易失去电子的原子是________，最容易得到电子的原子是________．

(3)A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是________．

(4)在核电荷数为1－18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为________、________(A－E中已出现的元素除外)．

(5)在一定条件下，D可以和氮气(N₂)化合成一种白色物质，该物质的化学式是________．

在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^－)的关系如下图所示：

(1)A点水的离子积为1×10^－14，B点水的离子积为________．造成水的离子积变化的原因是________．

(2)25℃时，H₂R在水溶液中的电离方程式为：

H₂R＝H⁺＋HR^－，HR^－H⁺＋R^2－

①0.1 mol/L　H₂R溶液的pH________1(“＞”、“＜”或“＝”)．

②在0.1 mol/L　NaHR溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：________．

(3)100℃时，0.01 mol/L　NaOH溶液的pH＝________．

(4)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为________．

工业上制备BaCl₂，有如下过程：

BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)；ΔH₁＝＋571.2 kJ·mol^－1①

BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)；ΔH₂＝＋226.2 kJ·mol^－1②

(1)制备过程中会得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为：________．

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，＝________．

[Ksp(AgBr)＝5.4×10^－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10^－10]

(3)反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的ΔH₃＝________kJ·mol^－1．

某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色．

回答下列问题：(1)物质A是________(填化学式)

(2)反应②的离子反应方程式为________．

(3)反应④的化学反应方程式为________．

在某无色澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、I^－、CO₃^2－．取该溶液进行下述实验：(1)用pH试纸检验，显红色；(2)取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫红色；(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是________．

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu＋8HNO₃3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)

(2)上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________．

(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________

(4)若反应中转移了0.3 mol电子，则生成标准状况下NO的体积为________．

已知某溶液中只存在H⁺、OH^－、Na⁺和CH₃COO^－四种离子，试回答：

(1)若该溶液中只有一种溶质，则该溶质为________(化学式)，溶液中c(H⁺)________c(OH^－)(“＞”、“＝”或“＜”)

(2)若该溶液中c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，则该溶液中的溶质为________(化学式)，若该溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，则该溶液中的溶质为________(化学式)

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH₃COOH)(填“＞”、“＝”或“＜”)

25℃时，若体积为V_a、pH＝a(a≤6)的某一元强酸与体积V_b、pH＝b(b≥8)的某一元强碱混合，恰好中和，请填写下列空白：

(1)＝________．

(2)若a＋b＝13，则V_a：V_b＝________．

(3)若a＋b＞14，则V_a________V_b(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)若V_a＝V_b，则a、b满足________．