(1)有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________．

(2)向5 mL　NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为________．

(3)现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是________

①20 mL　0.01 mol·L^－1　KCl溶液

②30 mL　0.02 mol·L^－1　CaCl₂溶液

③40 mL　0.03 mol·L^－1　HCl溶液

④10 mL蒸馏水

⑤50 mL　0.05 mol·L^－1　AgNO₃溶液________

(4)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是________；

下列框图中的物质中B、C、D为单质，其余为化合物(或其水溶液)已知A与AgNO₃反应生成白色沉淀，C与D反应后的物质溶于水得到A，试回答下列问题：

(1)框图转化中，发生的氧化还原反应有________个(用A、B、C等回答)

A．2

B．3

C．4

D．5

(2)写出下列物质的化学式：

A物质________(1分)

B物质________(1分)

C物质________(1分)

(3)G到H的转化过程中有关的现象________，有关的化学方程式是________．

(4)E中通入C，可以得到F，写出溶液中发生离子反应的方程式________检验F溶液中的金属阳离子常用的方法和现象是________

硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2 L密闭容器中充入0.8 mol　SO₂和2 mol　O₂发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的转化率随温度的变化如下表所示：

(1)由表中数据判断ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)能判断该反应是否达到平衡状态的是________

A．容器的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．混合气体中SO₃的浓度不变

D．C(SO₂)＝C(SO₃)

E．V正(SO₂)＝V正(SO₃)

F．V正(SO₃)＝2 V逆(O₂)

(3)某温度下经2 min反应达到平衡后C(SO₂)＝0.08 mol·L^－1．

①0～2 min之间，O₂的反应速率为________．

②此时的温度为________℃．

③此温度下的平衡常数为________(可用分数表示)．

(4)若将平衡反应混合物的压强增大(假如体积可变)，平衡将________向移动．

某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂．

(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用________式滴定管．

(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止．

(3)滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作

正确的操作顺序为：________．

(4)有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L．

(5)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值________．(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)．

某固体混合物可能由KCl、NaNO₃、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

(1)混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

(2)上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀产生，

(3)过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

(4)往滤液中加AgNO₃溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．

试判断：肯定存在的物质有________；

肯定不存在的物质有________；

可能存在的物质有________．

写出第(4)步实验中发生的反应的离子方程式：________．

实验室配制500 mL　0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转人500 mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．

请填写下列空白：

(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)________；

(2)本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有________；

(3)实验中就称取NaCl晶体的质量是________g；

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

A、定容时俯视________；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度________；

(5)若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？________．

实验室欲配制0.5 mol·L^－1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：

①烧杯

②100 mL量筒

③1000 mL容量瓶

④500 mL容量瓶

⑤玻璃棒

(1)配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的仪器是________、________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________．

(2)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是________、________．

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视标线

⑤定容时仰视标线

下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A________，E________，F________，Y________．

(2)反应⑤的化学方程式为：________．

(3)1 mol　B通过反应②得到1 mol　F，B中F的质量分数为72％，则B的化学式为：________．

可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；根据图回答：

(1)压强P₁比P₂________(填大或小)；

(2)(a＋b)比(c＋d)________(填大或小)；

(3)温度t₁℃比t₂℃________(填高或低)；

(4)正反应为________反应．

在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________．

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为________态．

(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________．

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应(放热或吸热)．