工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示．

(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：________、________．

(2)从海水中提取溴，主要反应为2Br^－＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^－，下列说法错误的是________(填序号)．

A．溴离子具有氧化性

B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应

D．Br₂是氧化产物

(3)本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄的顺序制备？

________(填“能”或“否”)，原因是________．

(1)5 mol　CO₂的质量是________；在标准状况下所占的体积约为________；所含的分子数目约为________；所含氧原子的数目约为________．

(2)12.4 gNa₂X中含有0.4 molNa⁺，则Na₂X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________，该物质的化学式为________．

(3)有下列7种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

________＋Na₂SO₃＋________→Na₂SO₄＋________＋________＋H₂O

②反应物中发生氧化反应的物质是________(填化学式)，被还原的元素是________．

按要求完成下列各题：

(1)写出乙醛与氢气反应的化学方程式：________．

(2)正丙醇催化氧化反应的化学方程式：________．

(3)有机物的官能团名称是________，将该物质在氢氧化钠的醇溶液中加热，反应的化学方程式为________，该反应类型属于________反应，所得有机产物再与氢气加成生成物的名称是________．

(4)丙醛和新制备的银氨溶液的反应：________．

已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平的标志．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示．

回答下列问题：

(1)B、D分子中官能团名称分别是________、________．

(2)写出下列反应的反应类型：①________反应，②________反应，④________反应．

(3)写出下列反应的化学方程式：③________；④________

下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________．

(2)用电子式表示②与④形成化合物的过程________．

(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________．

(4)写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________．

某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe₂O₃，还有SiO₂、A1₂O₃等杂质)提取．操作讨程如下：

(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是________；

(2)沉淀A中主要含有________，固体B是________；

(3)滤液Y中的阴离子除OH^－、Cl^－外，还有________；

(4)写出(Ⅲ)步骤中生成B的化学方程式________．

下表是元素周期表的一部分，根据所给元素，用元素符号或化学式回答下列问题．

(1)非金属性最强的元素是________；

(2)Ne原子结构示意图为________；

(3)C与N中，原子半径较小的是________；

(4)氯水具有漂白作用，是由于其中含有________；

(5)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，呈两性的是________；

(6)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式________．

我国政府十分关注学生营养状况，把每年5月20日确定为“中国学生营养日”．下表为南方某山区学校食堂午餐的食谱．请用所学知识

填写空格：

(1)食谱中的米饭主要含________(填“淀粉”或“纤维素”)；

(2)从营养均衡及学生身体发育需要的角度考虑，你认为以上食谱中应增加富含蛋白质的食物是________(只填一种)；

(3)在我国北方，学生更多以面食为主，而NaHCO₃是制作面食的常用疏松剂，写出NaHCO₃受热分解的化学方程式________；

(4)营养失衡可能导致胃病，而NaHCO₃是可用作治疗胃酸(主要含盐酸)过多的药剂，写出该反应的离子方程式________．

下列四个试管中，发生如下反应：Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑，产生H₂的反应速率最小的是________

下表中除去杂质的方法正确的是________