铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(用字母代号填)．

A．Fe

B．FeCl₃

C．FeSO₄

D．Fe₂O₃

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L　FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm．

(3)电子工业需要用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：________．

按要求写出下列方程式：

①醋酸电离的电离方程式：________

②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：________

③向NaHSO₄溶液中加入的锌粉离子方程式：________．

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是________

将a g　NaOH固体溶于水配成100 ml溶液，其密度为b g/ml．

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________．

(2)该溶液中NaOH的质量分数为________．

(3)若取10 ml该溶液，其密度为________，含NaOH的质量为________．

若加水稀释到100 ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________．

请按要求填空

(1)除去生石灰中的石灰石，用________的方法．

(2)除去乙醇中溶解的食盐，用________的方法．

(3)除去KNO₃晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是________、蒸发、结晶、________．

(4)除去CO₂中少量的HCl气体通入________溶液洗气．

(5)除去KCl溶液中的SO₄^2－离子，依次加入的溶液为(填化学式)________、________、________

(6)除去混合在植物油中的水的操作为________；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其操作为________．

有A、B、C、D四种溶液，它们各为K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂中的一种．现进行下列实验：A＋C无明显变化；A＋D无明显变化；B＋D生成溶液及沉淀物E；B＋C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体．

(1)写出NaHSO₄的电离方程式________；

(2)写出下列物质的化学式：

A是________　B是________　D是________

按要求写出下列反应的离子方程式或化学方程式：

(1)写出离子反应方程式CO₂＋2OH^－＝CO₃^2－＋H₂O所对应的两个化学方程式

①________

②________

(2)书写下列反应的离子方程式：

①氧化铜与稀盐酸反应：________

②CO₂通入到足量的澄清石灰水：________

冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

已知：

(1)A为羧酸，其分子式为C₄H₈O₂，8.8 gA与足量NaHCO₃溶液反应生成________L　CO₂(标准状况，不考虑CO₂溶于水)．

(2)写出符合A分子式羧酸类物质的结构简式：________．

(3)已知A→B属于取代反应，B为一卤代羧酸，其核磁共振氢谱只有两个峰，写出B→C的反应方程式：________．

(4)写出F的结构简式：________．

五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

请回答下列问题：

(1)元素X位于周期表中第________周期，________族；

(2)这些元素的氢化物中，稳定性最强的是________(写化学式)；

(3)Y与N形成的化合物中，Y可能的化合价有________；

(4)M、Z的原子半径r_M________r_N(填“＞”、“＜”或“＝”)．