(1)1 mol分子组成为C₃H₈O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况)，则A分子中必有一个________基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为________．

(2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B．B的结构简式为________．

B通入溴水能发生反应，生成C，C的结构简式为________．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应生成D(D仍可以被催化氧化)，则D的结构简式为：________．

已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．一定条件下，A、B、C、D、E有如下转化关系：

(1)写出区别A和甲烷可以采用的一种简单方法(含操作、现象和结论)________．

(2)写出①、③的反应类型________、________．

(3)请分别写出B与D物质中所含官能团的名称________、________．

(4)请写出反应②、反应④的化学方程式________、________．

(5)假设①②③步转化率都是100％，第④步转化率是60％，则用标准状况下的A4.48×10⁵ m³，经过上述步骤理论上能生产出乙酸乙酯________吨．

现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n________p(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)减压时，A的质量分数________．(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________．

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比C(B)∶C(C)将________．

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________．

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)后混合物颜色________；(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)维持容器内压强不变，充入氖气后，混合物颜色________．

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

(1)已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，碘酸钾的化学式为________．

(2)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是________．

(3)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为________．

该反应中氧化剂是：________氧化产物是：________，若有0.2 mol　Cl₂产生，则转移电子的物质的量为________．

在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol　X和1 mol　Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞O)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：

(1)化学计量数a的值为________

(2)平衡常数K的表达式为________，温度升高，平衡常数K的值________；保持温度不变，再充入一定量的X，达到新的平衡，平衡常数K的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？________

(4)维持温度不变，若向该密闭容器中加入4 mol　X和2 mol　Y，当反应达到平衡后，物质X的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(5)说明上述反应达到平衡状态的是________

A．一段时间内，生成2 mol　X同时就生成1 mol　W

B．反应速率V(X)＝2 V(Y)

C．体系中混合气体的密度不再改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(6)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是________(稀有气体不参与反应)．

A．2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Ar

B．a mol　Z、1 mol　W

C．1 mol　X、0.5 mol　Y、0.5a mol　Z、0. 5 mol　W

D．2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Z

已知：在298 K、100 kPa时，

①C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝－400 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₂＝－570 kJ·mol^－1；

③2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－2600 kJ·mol^－1；

(1)写出298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol　C₂H₂(g)反应的热化学方程式

________．

(2)现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol　Ca(OH)₂的澄清石灰水中充分反应．所得溶液为________．

将反应后的溶液分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：

①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式________．

②加热b，观察到________．

CO和CO₂的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO₂体积为11.2 L(标准状况)．试回答：

(1)混合气体中CO的质量是________．

(2)混合气体中CO₂在标准状况下的体积是________．

(3)混合气体在标准状况下的密度是________．

我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O

(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目________．

(2)如果反应中转移0.2 mol电子，则生成I₂的物质的量为________．

(3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________(填下列选项的序号)

①碘水

②KI溶液

③淀粉溶液

④稀硫酸

⑤AgNO₃溶液

已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．

请根据信息回答有关问题：

(1)元素Y的原子核外共有________种不同运动状态的电子，有________种不同能级的电子．

(2)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)________．

(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)________．

(4)R的最高化合价为________．R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O．已知0.01 mol　RCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol　AgCl沉淀．此配合物最可能是________．

A．[R(H₂O)₆]Cl₃

B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O

D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

(5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E(YH₃)_xQ₂]⁺，则中心离子为(写化学式)________，配位体为(写化学式)________，x的值为________．

(6)Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

(1)按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于________区．

(2)请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式________．

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填下图中的序号)，第一电离能最大的是________(填下图中的序号)．

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是________(填化学式)，试从结构角度加以解释：________________．

(5)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取________杂化方式成键；分子中的共价键含有________(填标号)．

a．2个σ键

b．2个π键

c．1个σ键、2个π键

d．3个σ键、1个π键

(6)已知[Ni(NH₃)₂Cl₂]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH₃)₂Cl₂]分子的空间构型是________．若A在水中溶解度较大，B在CCl₄中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图________．