在25℃时，向100 ml含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放人5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气．在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解．则：

(1)在前2 min内用FeCl₂表示的平均化学反应速率是________．

(2)在后4 min内用HCl表示的平均化学反应速率是________．

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是________，其原因是________．

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．

已知：①P₄(s，白磷)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　ΔH＝－2983.2 kJ/mol

②P(s，红磷)＋5/4O₂(g)＝1/4P₄O₁₀(s)　ΔH＝－738.5 kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为________．相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)．

已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答以下问题．

(1)写出下列物质的名称；乙________；B________．

(2)写出③反应的化学方程式________．

现象：________．

(3)写出②反应的离子方程式：________．

(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；高锰酸钾是常用氧化剂，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下也能制氯气，方程式为：

________KMnO₄＋________HCl________MnCl₂＋________KCl＋________Cl₂↑＋________H₂O

先配平该方程式，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目

该反应方程式中氧化剂是________(填化学式)，氧化产物是________(填化学式)．作氧化剂与作还原剂的物质的量之比为________

(2)在常温下，发生下列几种反应：

①16H⁺＋10Z^－＋2XO2X²⁺＋5Z₂＋8H₂O

②2A²⁺＋B₂2A³⁺＋2B^－

③2B^－＋Z₂B₂＋2Z^－

根据上述反应，XO、Z₂、B₂、A³⁺氧化性从强到弱的顺序为：________

填空题

(1)将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi₃O₈：________

(2)下列物质中有杂质，其中括号里的为杂质，把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处．

已知：①醛在一定条件下可以发生如下转化：

②卤代烃(R－X)在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，可发生消去反应，例如：

物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图中(所有无机产物均已略去)各有机物的转变关系回答问题：

(1)A、B的结构简式为：A________，B________．

(2)B发生银镜反应生成C的化学方程式是：________．

(3)一定条件下，能够与1 mol　F发生反应的H₂的最大用量是：________．

(4)G有多种同分异构体，其中能与金属反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：________、________、________、________．

下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线，反应在一定条件下进行．化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂．

回答下列问题：

(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的结构简式为

________．

(2)写出化合物Ⅴ合成化合物Ⅵ的反应方程式________

(3)写出一种可鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ的化学试剂：________

(4)化合物Ⅴ的多种同分异构体中，与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共有________种．

(5)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是________

A．加成反应

B．酯化反应

C．水解反应

D．加聚反应

某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％．

(1)A的分子式为________：

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________，反应类型是________；

(3)已知：．请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应，得到产物的化学式________；

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式________；

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________．