下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，其中K能引起温室效应，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．(反应中生成的部分物质已略去)

请回答下列问题：

(1)物质A的化学式为________．

(2)K的电子式为________．

(3)反应①的离子方程式为________；反应②的化学方程式为________．

有以下几种物质①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③铜；④蔗糖；⑤冰醋酸；⑥KNO₃溶液填空回答：(填序号)

(1)以上物质能导电的是________

(2)以上物质中属于电解质的是________

(3)以上物质中属于非电解质的是________

(4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是________

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：①2KOH＋Cl₂→KCl＋KClO＋H₂O(条件：温度较低)

②6KOH＋3Cl₂→5KCl＋KClO₃＋3H₂O(条件：温度较高)

③2Fe(NO₃)₃＋2KClO＋10KOH→2K₂FeO₄＋6KNO₃＋3KCl＋5H₂O

回答下列问题：

(1)该生产工艺应在________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行；

(2)写出工业上制取Cl₂的化学方程式________；

(3)配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g　KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL)，它的物质的量浓度为________；

(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是________：

A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO₃转化为KClO

(5)从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品________(写化学式)，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途________．

下列现象或反应的原理解释正确的是________

有机物A₁和A₂互为同分异构体，分别和浓H₂SO₄在一定温度下共热都生成烃B和水，B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，在催化剂存在下，1 mol　B可以和4 mol　H₂发生加成反应，B的一元硝化产物有三种(同种类型)．有关物质之间的转化关系如下：

(1)反应①属于________反应，反应②属于________反应．

(2)写出A₂与X两种物质的结构简式：A₂________，X________．

(3)写出反应③和④的化学方程式：

③________，④________．

(4)化合物E有多种同分异构体，其中属于脂类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，除下列两种外，另外两种的结构简式是：

________，________．

下列所述各微粒都是由短周期元素组成的．

(1)由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18且相对分子质量相同．若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色固体单质．请写出该反应的化学方程式________；反应中若生成1 mol该单质，则转移电子的个数为________．

(2)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．W与Z同周期；W和Y不属于同一主族；Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子数比Z元素的最外层电子数多5个电子．请写出由Z、W两种元素组成的化合物的电子式________．由X、Y按原子个数比为1∶1组成的化合物的电子式________．

(3)由X和Y两元素可形成C⁺、D^－、E三种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有转化关系D^－＋C⁺＝2E；请写出与微粒D^－原子种类和个数完全相同但不带电的另一种微粒的电子式________．

在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，(题中a＜b，b≥8)．问：

(1)若a＋b＝14，则V_a/V_b＝________．

(2)若a＋b＝13，则V_a/V_b＝________

(3)若a＋b＞14，则V_a/V_b＝________，且V_a________V_b(填“＞”“＜”“＝”)