(1)向H₂SO₄溶液中逐渐加入Ba(OH)₂溶液至中性，写出反应的离子方程式：________．

(2)碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为：________．

(3)某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中写出该反应的离子方程式________

(4)某同学将足量的过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中分步写出发生反应的离子方程式________

给出下列氧化还原反应，试回答下列问题．

(1)KMnO₄＋KI＋H₂SO₄________K₂SO₄＋MnSO₄＋I₂＋H₂O配平化学反应方程式________被还原的元素________，发生氧化反应的物质________．

(2)3Cl₂＋6NaOH5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O用双线桥标出电子转移的方向和数目________氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是________．

(3)11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝6H₃PO₄＋15H₂SO₄＋5Cu₃P(反应中Cu₃P中的P为负三价)．该反应中Cu²⁺表现________性(填氧化或还原)；11 mol　P中被P氧化的P是________mol

(1)0.5 mol　H₂O的质量为________g，其中含有________个水分子，共有________个原子．

(2)质量都是50 g的　HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________，体积最小的是________．

(3)配制50 mL　0.2 mol/L　CuSO₄溶液，需要CuSO_{4________}g；需要CuSO₄·5H₂O________g．

(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H₂SO₄、H₃PO₄溶液的体积比为________．

回答下列问题：

(1)常温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为________

(2)NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应________．

(3)已知水的电离方程式可写为2H₂OH₃O⁺＋OH^－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)．

(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“＞”、“＜”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“＞”、“＜”或“＝”)．

某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO₄溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：

Ⅰ．配制FeSO₄溶液

(1)下列关于FeSO₄溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)．

A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温

B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品

C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

(2)回答下列问题：

①将样品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是________．

②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是

________．

Ⅱ．标定FeSO₄溶液的浓度

(1)用移液管量取20.00 mL　FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至终点，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为________，据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1．

(2)滴定时选用________(A．石蕊；B．酚酞；C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是________．

现有A、B两种链烃饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为13.8 g．已知A和B碳原子数均不大于4，且A＜B．

(1)混合物中A的分子式为________．

(2)若n(A)∶n(B)＝1∶1时，B的结构简式为________．

(3)若n(A)∶n(B)≠1∶1时，B的分子式为________，n(A)∶n(B)＝________．

下列有机化合物中，有多个官能团

(1)可以看作醇类的是(填入编号，下同)：________；

(2)可以看作酚类的是：________；

(3)可以看作羧酸类的是：________；

(4)可以看作酯类的是：________；

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．

填写下面空白．

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①________、②________、③________、④________、⑤________．

(2)写出①处发生反应的离子方程式________．写出③处发生反应的化学方程式________．

(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________；氧化铜________．

(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．

(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是________．

(3)反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子．

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

________________→

在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I₂(g)WI₂(g)，当I₂的转化率为20％时，达化学平衡状态．

(1)反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI₂)为________．

(2)943 K时，该反应的平衡常数K＝________．

(3)若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比V(I₂)∶V(WI₂)＝________．

(4)在上述(1)平衡状态下，同时增加I₂(g)和WI₂(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是________．