已知硼酸(分子式为H₃BO₃)对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：

(1)已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为________，由其结构可推知硼酸应属于________酸(选填“弱”或“强”)．

(2)已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂．则层内H₃BO₃分子之间的作用力是________，层与层间的作用力是________．

(3)已知0.01 mol硼酸可以被20 mL　0.5 mol·L^－1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属________元酸．研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如BF₃＋F^－BF．写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：________．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期．A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和．回答下列问题：

(1)D元素的原子结构示意图为________，E元素的电子排布式为________．

(2)A₂B₂能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是________，A₂B₂分子是否为手性分子________(填“是”或“否”)．

(3)E的原子半径为rcm^－3，摩尔质量为Mg·mol^－1，阿伏伽德罗常数值为N_A，E单质晶体中原子的空间利用率为68％，则E单质晶体中E原子的配位数为________，其晶体密度为________g·cm^－3．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍．回答下列问题：

(1)DC₂分子的空间构型为________，其中心原子采取________杂化．

(2)DB₂是________(填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是________．

(3)若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则＋3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为________(用酸的分子式作答)；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O₂点燃的化学方程式为________．

A、B、C、D、E为主族元素．A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐．D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数．E是元素周期表中原子半径最小的元素．试回答下列问题：

(1)C元素简单离子的电子排布图是________．

(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)．

(3)B与E可形成离子化合物BE₅，其阴离子的电子式是________，BE₅含有的化学键类型有________(选填代号：A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键)．

(4)下列晶体结构示意图中(●代表阳离子，○代表阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是________(选填字母标号“a”或“b”)．

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示．图中反应条件均未标出，部分产物(包括水)已略去，反应①是置换反应．

(1)若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色有毒气体．③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生．A、D均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成．则A分子的立体构型为________，反应③的化学方程式为________．

(2)若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍．F是一种含氧酸，③和④两个反应中都有红棕色气体生成．则E的化学式为________，反应④的化学方程式为________．

按要求回答下列问题：

(1)已知在200℃，101 kPa时，H₂与碘蒸气作用生成1 mol　HI放出7.45 kJ热量，则该反应的热化学方程式为________．

(2)太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量．已知下列数据：

其中最适宜作为储能介质的是________．(选填物质序号)

(3)离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值．现已知：

2Na(s)＋Cl₂(g)2NaCl(s)　ΔH＝－821.8 kJ·mol^－1；

2Cl(g)Cl₂(g)　ΔH＝－239.4 kJ·mol^－1；

Na(s)Na(g)　ΔH＝＋108.8 kJ·mol^－1；

Na(g)Na⁺(g)＋e^－　ΔH＝＋496.0 kJ·mol^－1；

Cl(g)＋e^－Cl^－(g)　ΔH＝－348.7 kJ·mol^－1．

则NaCl的晶格能为________．

某烃A和炔烃B的混合物共1 L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4 L，水蒸气1.6 L，写出两种烃的结构简式．A________；B________，

两者物质的量之比为A∶B＝________．

(1)浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：

①HNO₃

②H₂SO₄

③CH₃COOH

④Ba(OH)₂

⑤NaOH

⑥CH₃COONa

⑦KCl

⑧NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)________．

(2)氯化铝水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________(写化学式)．

常温下，有0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①比较两溶液的pH，盐酸________(填“＜”、“＝”或“＞”)醋酸，写出醋酸电离的方程式________．

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)________．

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH＝7时，溶液中离子的浓度大小为________(填字母，下同)，当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为________

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

b．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

c．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

填空

(1)0.5 L　1 mol/L　FeCl₃溶液与0.2 L1 mol/L　KCl溶液中的Cl^－的数目之比________．

(2)将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是________．

(3)同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是________．