①常温下，0.05 mol/L硫酸溶液中，C(H⁺)＝________mol/L，水电离的C(H⁺)＝________mol/L

②某温度，纯水中C(H⁺)＝3×10^－7 mol/L，则：纯水中C(OH^－)＝________mol/L，此时温度________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃．若温度不变，滴入盐酸后C(H⁺)＝5×10^－4 mol/L，则溶液中C(OH^－)＝________mol/L，由水电离的C(H⁺)＝________mol/L．

反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡．

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________；

②若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________方向移动；

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态．

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

C₃H₄(g)＋4O₂(g)＝3CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－2100.0 kJ·mol^－1

根据上面两个热化学方程式回答下列问题：

(1)H₂的燃烧热为________；

(2)1 mol　H₂和2 mol　C₃H₄　组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为________；

(3)现有H₂和C₃H₄的混合气体共5 mol，完全燃烧生成CO₂和气态水时，则放出热量(Q)的取值范围是________；若生成CO₂和H₂O的物质的量相等，则放出的热量是________．

某可逆反应的平衡常数表达式为K＝，恒容时，温度升高H₂浓度减小．试回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为：________．

(2)温度升高，该反应的K值________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动达到新的平衡后，CO₂和CO体积比________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(3)在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图．则0－4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K＝________．

(4)850℃时，在相同容器中发生反应CO₂＋H₂CO＋H₂O(g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol/L、水蒸气0.09 mol/L、二氧化碳0.08 mol/L、氢气0.08 mol/L，此时v(正)________v(逆)(“大于”“小于”或“等于”)

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)P₄O₁₀(s)　ΔH₁＝－2983.2 kJ·mol^－1①

P(s，红磷)＋O₂(g)P₄O₁₀(s)　ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为________．相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)．

A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下图所示：

(1)确定A、B、C、D、E各为什么物质：

A、________，B、________，C、________，D、________，E、________．

(2)写出下列各步反应的化学方程式：

C→D：________；

E→C：________；

C→A：________．

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl^－、CO中的某一种．

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．

根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：

A．________；

B．________；

C．________；

D．________．

某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．

(1)写出下列物质的化学式：C________，D________，E________．

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A和水生成E：________．

②B和D生成C：________．

③Cl₂与E的水溶液：________．

写出下列反应的离子方程式：

(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe₂O₃)________

(2)碳酸钠溶液与盐酸混合________

(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合________

(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________

只含碳、氢、氧的有机物，为便于研究其燃烧时，生成物与所需氧气的量的关系，可用通式(C_xH_y)_m(H₂O)_n或(C_xO_y)_m(H₂O)_n表示它们．(m、n、x、y均为正整数)

例如：CH₃OH、C₂H₅OH、C₃H₇OH等物质可用通式(CH₂)_m(H₂O)_n表示，其m分别为1，2，3，n均为1．它们燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比均为3∶2．

(1)现有一类只含C、H、O的有机物．它们燃烧时所需消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5∶4(相同状况)，按照上述要求，该类化合物的通式可表示为________

(2)写出这类化合物分子量最小的物质的结构简式________．

(3)写出这类化合物中生成CO₂与H₂O的物质的量之比为1∶1，且能发生水解反应的物质的分子式________，该物质能发生水解的同分异构体有________种．

(4)若某一类有机物可用通式(C_xO_y)m(H₂O)_n表示，则在相同的条件下，该类化合物完全燃烧时消耗的氧气体积为V₁和生成的CO₂体积为V₂，则V₁、V₂必须满足的条件是________．

(5)现有一种有机物，它完全燃烧时，消耗氧气与生成CO₂的体积比为3∶4，它具有两个羧基，其余的碳原子与相同的原子或原子团结合，取0.2625 g该化合物恰好能与2500 ml　0.1000 mol·L^－1的NaOH完全中和，由此可知该化合物的分

子式应是________结构简式为________．