写出下列叙述中有关物质的结构简式：

分子式为C₃H₇Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是________；

能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C₇H₈O是________

含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO₂、H₂O之间物质的量之比为1∶2∶2，则此类有机物中最简单的一种是________

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)．

(2)负极反应式为________．

(3)电极表面镀铂粉的原因是________．

(4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li＋H₂2 LiH

Ⅱ．LiH＋H₂OLiOH＋H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．

②LiH中Li⁺与H^－的半径大小关系为________

③用锂吸收224 L(标准状况)H₂生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为________mol．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．请回答下列问题：

(1)元素B在周期表中的位置________．

(2)A₂C比A₂E沸点高的原因是________．

(3)写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式________、________、________．

(4)A₂C的电子式为________，C和D形成的一种化合物与A₂C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为________

(5)B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式________

(6)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

有机物G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成

请回答下列问题：

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是________．

(2)B→C的反应类型是________．

(3)E的结构简式是________．

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：________．

(5)下列关于G的说法正确的是________

a．能与溴单质反应

b．能与金属钠反应

c．1 mol　G最多能和3 mol氢气反应

d．分子式是C₉H₇O₃

(6)与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有________种

某有机物A分子式为CxHyOz，15 gA完全燃烧生成22 g　CO₂和9 g　H₂O．

(1)求该有机物的最简式________

(2)若A是一种无色具有强烈刺激气味的气体，具有还原性，则其结构简式是________．

(3)若A和Na₂CO₃混合有气体放出，和醇发生酯化反应，则A的结构简式为：________．

(4)若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解的反应，则其结构简式为：________．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和

(1)写元素符号：A为________，C为________，D的最高价氧化物的水化物化学式是________．

(2)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：________

(3)E属于________(“离子”或“共价”)化合物．

(4)C与D两元素可形成化合物________．

下表是周期表中的一部分，根据a－n在周期表中的位置，按要求回答问题：

(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是________，氧化性最强的单质是________．(本小题均填物质的名称)

(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，呈两性的是________，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式________．(本小题均用化学式表示)

(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是________．(用元素符号表示)．

(4)比较k、m的气态氢化物的稳定性________．(用化学式表示)

根据要求回答下列问题：

①CaBr₂

②H₂O

③NH₄Cl

④H₂O₂

⑤Na₂O₂

⑥Ca(OH)₂

⑦HClO

⑧I₂

⑨He

⑩Al

(1)只含有离子键的是(用序号回答)________

(2)含有共价键的离子化合物是(用序号回答)________

(3)含有共价键的共价化合物是(用序号回答)________

(4)常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)________

(5)熔融状态时和固态时，都能导电的有(用序号回答)________

在11到18号元素中，除稀有气体元素外(填符号或化学式)

①原子半径最小的元素是________，原子半径最大的元素是________；

②非金属性最强的元素是________，金属性最强的元素是________；

③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________，它对应的氧化物的化学式________；

④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，它对应的氢化物的化学式________；

⑤气态氢化物中最稳定的是________，最不稳定的是________；

⑥氧化物中呈两性的是________，③中氧化物和④中氢化物反应的化学方程式________．

化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．

(1)把化学能转化为电能的装置是________(填“甲”或“乙”)；

(2)④电极上的电极反应式为________．

(3)①电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________．

(4)写出装置甲的反应总化学方程式________．