短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子排布为nsⁿnpⁿ；C是地壳中含量最高的元素；C^n－、D⁺、E³⁺具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是C^n－电子数的3倍．试回答下列问题：

(1)A与B组成的一种分子中所有原子共直线，该分子中B原子杂化方式是________．

(2)D与F形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该晶体的一个结构单元．(图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子)

①此结构单元中与D⁺距离最近且相等的D⁺离子个数为________．

②已知该晶体的密度为r g/cm³，该化合物摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A，则在该晶体里距离最近的阳离子和阴离子之间的核间距大约是：________cm．

(3)我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为________．

由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，均含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6．A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2．D可作为火箭推进剂的燃料．

请回答下列问题：

(1)B、C、D分子中相对原子质量较大的三种元素第一电离能由大到小排列的顺序为________(用元素符号回答)．

(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是________．

(3)B分子的空间构型为________形，该分子属于________分子．(填“极性”或“非极性”)

(4)C为一种绿色氧化剂，有广泛应用．请写出Cu、稀H₂SO₄与C反应制备硫酸铜的离子方程式________，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为________．下图是铜晶体一个晶胞的示意图，该晶胞含________个铜原子．

(5)D分子中心原子的杂化方式是________，由该原子组成的双原子单质分子中包含________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________．

现有四种可溶性物质A、B、C、D，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别为四种阳离子Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和四种阴离子Cl^－、OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的一种．

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)．

(2)现将(1)中的两种物质记为A和B．剩余两种物质编号为C、D，然后两两混合，其中当A与C的溶液混合时，只产生红褐色沉淀，则：

①A中的化学键类型为________．

②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为________．(用离子符号表示)

③请描述将D和B混合的实验现象并写出对应的离子方程式________；________．

(1)某温度时，测得0.1 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝12，则该温度下水的离子积常数K_W＝________，求该溶液中由水电离出来OH^－的浓度为________mol·L^－1

(2)在此温度下，将pH＝12的NaOH溶液a L与pH＝2的硫酸b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________．

(3)在此温度下，将pH＝12和pH＝9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝________．(lg₂＝0.3)

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，金刚石属于________晶体．

(2)其中代表石墨的是________，其晶体中碳原子呈平面________结构排列．

(3)其中代表NaCl的是________，晶体中Na⁺与Cl^－之间通过________键结合起来．

(4)代表干冰的是________，它属于________晶体，CO₂分子间通过________结合起来．

(5)上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为________．

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们按图进行反应．又知E溶液是无色的，H是红褐色难溶物．请回答：

(1)A________，B是________，C是________，G是________．(填化学式)

(2)写出①的化学反应方程式________

(3)写出③④的离子反应方程式③________④________

如下图所示，某温度下，物质的量分别是1.2 mol的气体X和物质的量为1.0 mol的气体Y，在2 L密闭容器中反应生成气体Z，反应5 min后测得n(X)＝0.4 mol，n(Y)＝0.2 mol，生成的n(Z)＝1.6 mol，则该反应的反应物为________该反应的化学方程式可表示为________，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)＝________．

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．

(1)写出A、B、C三种元素的名称________、________、________．

(2)B元素位于元素周期表中第________周期，第________族．

(3)C的原子结构示意图为________，用电子式表示C的单质与H₂反应的过程：________．

(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有________．

已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为．

(1)降冰片烯属于________．

a．环烃

b．不饱和烃

c．烷烃

d．芳香烃

(2)降冰片烯的化学式为________．

(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为________．

(4)降冰片烯不具有的性质是________．

a．能溶于水

b．能发生氧化反应

c．能发生加成反应

d．常温常压下为气体

(5)降冰片烯在一定的条件下可以转化为降冰片烷(如图所示)，当它发生一氯取代时，取代的位置有________种．

(6)降冰片烷的二氯取代物有________种．

有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物．例如：

请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型：________；

(2)写出A₁、A₂可能的结构简式：________，________

(3)B的结构简式：________C的结构简式：________．

(4)反应⑤的化学方程式：________．

(5)与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有________种．任意写出其中两种________，________．