Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布为msⁿmpⁿ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：

(1)在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的________形成配位键．

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________．

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

(3)R元素的气态氢化物丙的沸点比同主族下一周期的元素气态氢化物高很多，原因是：________；丙的空间构型________，杂化轨道类型________．

(4)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)．

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键键数之比为________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

(1)下列________(填写编号)组元素的单质具有良好导电性．

①a、c、h

②b、g、k

③c、h、i

④d、e、f

(2)下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量，(即电离能，单位为kJ·mol^－1)：

①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能________．

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________．

③Y是周期表中________族元素．

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A________C________

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________．

(3)E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表的第________周期，第________族，价电子排布式________

下表是元素周期表的一部分：

(1)表中元素⑦的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑩的氢化物的还原性________(填强或弱)

(2)某元素原子的M层p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________；________；

(3)③④⑤的第一电离能由大到小的顺序________(写元素符号)

(4)表格中电负性最大的元素________，电负性最小的元素________(写元素符号)

按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol　H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式________．

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________．

(3)已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式________．

短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．

(1)A、B的元素名称分别为________、________．

(2)D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28．写出其结构简式________．

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式________．

(4)写出实验室制取A气体的化学方程式________．

(5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，测得生成气体(标况，下同)体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL．则m∶n＝________．

有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24％，其余为氧．请回答：

(1)该化合物分子中含有________个氧原子．

(2)该化合物的摩尔质量是________．

(3)化合物化学式为________．

将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如下图：

(1)锌片上发生的电极反应：________；铜片上发生的电极反应：________；

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻．试根据以上叙述回答：

(1)元素名称：A________　C________　E________

(2)写出AB₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式________；写出C₂B₂与AB₂反应的化学方程式________；

(3)画出D的原子结构示意图________，用电子式表示化合物C₂D的形成过程________；

(4)D、E的气态氢化物的稳定性________大于________(填化学式)．

下表是元素周期表的一部分，列出了七种元素的周期表中的位置：

请用化学符号按要求回答下列问题：

(1)这七种元素中，非金属性最强的是________，在元素周期表中的位置________

(2)元素①与②形成摩尔质量为44 g/mol的物质，它的电子式是________

(3)③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是________．

(4)④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是________

(5)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________