元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：

(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)．

(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族．

(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)．

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________；

(2)简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________．

(3)某化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)．

(4)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中的化学键类型是________．

(5)上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为________．

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)．

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________．

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________．

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________．

在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH＋OH^－，如进行下列操作，则NH₃、NH、H⁺、OH^－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写，导电能力用“增强”“减弱”“不变”填写．?

(1)通适量HCl气体时，c(NH₃)________，c(H⁺)________，导电能力________．

(2)加入少量NaOH固体时，c(NH)________，c(OH^－)________，导电能力________．

(3)加入NH₄Cl晶体时，c(NH)________，c(OH^－)________，导电能力________．

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．

(1)反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为________；

(2)反应Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)3Fe(s)＋4H₂O(g)平衡常数K的表达式为________；

(3)对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1；

若a＋b＞c＋d，增大压强平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a________0(填“＞”或“＜”)

在一定温度下，将2 mol　A和2 mol　B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol　D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

(1)x值等于________

(2)A的转化率为________

(3)生成D的反应速率为________

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(填增大、减小或不变)

(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k＝________(填数值)

(6)已知反应ΔH＜0，升高温度平衡常数________(填增大、减小或不变)

(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1

②C(s)＋O₂(g)＝＝CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

③H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8kJ·mol^－1

试计算反应2C( s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)的焓变ΔH＝________

(2)实验测得，5 g甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式________

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)正确表示元素②在周期表中的位置________

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________．

(3)最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是________(填元素符号)，写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式________．

(4)⑧的单质有许多重要用途，写出其工业生产反应的化学方程式________．

(5)③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是(用离子符号表示)________．

有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：

(1)若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为________．

(2)若A的相对分子质量为乙酸的1.5倍，1 molA分别跟足量NaHCO₃和足量钠反应可生成1 mol　CO₂和1 mol　H₂，且2 molA在浓硫酸存在下可生成1 mol含六元环的化合物B，则A的结构简式为________．

如图所示装置：

(1)该装置将________能转化为________能；________是负极，可观察到的现象是________；负极反应式为________；总反应方程式为________．

(2)若烧杯中溶液为浓HNO₃，电极材料为铝和锌，则________是负极，负极反应式为________；原因是________，由此可知哪种材料做负极不但与金属活动性有关，还与________有关．

(3)在(1)中若负极减少5.4克，则外电路中通过的电子为________mol，________极(填正或负)产生H₂的体积为________升(标准状况)．