氮是地球上极为丰富的元素．

(1)Li₃N晶体中氮以N^3－存在，该晶体类型为________．

(2)N≡N的键能为942 kJ/mol，N－N单键的键能为247 kJ·mol^－1，计算说明N₂中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^－可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)．

a．助燃剂

b．“绿色”溶剂

c．复合材料

d．绝热材料

(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是________，与同一个N^3－相连的X⁺有________个．

根据下列某些短周期元素的性质回答问题．

(1)元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是________(填元素符号)；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是________(填化学式)．

(2)元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有________(写化学式)．

(3)某元素R的原子半径为1.02×10^－10 m，它与钠形成Na₂R₂，其电子式是________(R用元素符号表示)．

(4)元素①和⑨形成阳离子，其结构式为________，含有的化学键类型________．

(5)元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的________来表示(填序号)．

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

(1)B元素在周期表中的位置________．

(2)写出C单质与水反应的化学方程式________．

(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度________(填“大”或“小”)，其理由是________．

(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)________．写出证明这一结论的一个实验事实________．

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是________．

科学家预言，燃料电池是21世纪获得电能的重要途径．一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

(1)Pt(a)电极是电池的________极，其电极反应式为________．

Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，其电极反应式为________．

(2)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗CH₄的物质的量为________mol．

(3)25℃、101 kPa时，若CH₄在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，写出该反应的热化学方程式________；若lg水蒸气转化成液态水放热2.445 kJ，则CH₄的燃烧热为________kJ/mol．

将4 mol　SO₃气和4 mol　NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：?

2

(1)当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)＝0.1 mol、n(NO₂)＝3.6 mol，则此时SO₃气的物质的量为________．

(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和________，或NO和________(填它们的分子式)．

(3)若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO＋O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(填字母代号)________．

A．c(NO)＝0.35 mol/L或c(NO)＝0.09 mol/L

B．c(NO₂)＝0.4 mol/L

C．c(NO₂)＝0.35 mol/L

D．c(O₂)＝0.2 mol/L或c(NO)＝0.4 mol/L

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________；

(2)该反应为________反应(选填吸热、放热)；

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO₂)·c(H₂)＝5c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为________℃；

(4)830℃时，向该容器中加入1 L　CO₂与1 L　H₂，平衡时CO₂的体积分数是________．

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：

①2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－570 kJ/mol；

②H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－242 kJ/mol

③C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ/moL

④C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ/moL

⑤CO₂(g)＋2H₂O(g)＝2CH₄(g)＋2O₂(g)；ΔH＝＋890 kJ/moL

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是________

(2)H₂的燃烧热为________．

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ/moL；则a＝________；该反应的熵ΔS________0(选填“＞”、“＝”、“＜”)．

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，可用于制半导体材料的元素是________．

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________；

(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是________．

已知A、B、C、D、E是短周期中的5中非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易容于二硫化碳．

(1)请写出元素符号：

A________，B________，C________，D________，E________

(2)画出E的阴离子的结构示意图：________．

(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为________．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到________．