A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B^2－的结构示意图为，请回答下列问题：

(1)写出A、B、C三种元素的符号：A________，B________，C________．

(2)B位于周期表中________周期________族．

(3)C的氢化物的电子式为________；A的最高氧化物对应水化物的化学式为________．

(4)BC₆作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的致冷剂．已知BC₆在温度高于45度以上时为气态．BC₆属于________(填“离子”“共价”)化合物．

观察图A、B，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为________．

(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL　2 mol·L^－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)________，________．

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：

(1)Ni原子的外围电子轨道表示式为________；

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69p和78pm，则熔点NiO________FeO(填“＜”或“＞”)；

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图示．该合金的化学式为________；

(4)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示．该结构中，氮原子的杂化轨道类型为________．氧原子的杂化轨道类型为________．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为________；

(2)Q的最高价氧化物水化物的酸性________W的最高价氧化物水化物的酸性，则元素的非金属性：Q________W(填“＞”或“＜”)；

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，一种是液体，另一种是气体，该气体能使品红溶液褪色，则反应的化学方程式为________；

(4)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________；

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

(1)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；写出该气态化合物与H的氢化物反应的化学方程式________．

(2)元素G在元素周期表中的位置________．

(3)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：________．飞船中消耗1 mol该化合物转移电子的物质的量为________mol．

(4)飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________，并用电子式表示该气体的形成过程：________．

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．

(1)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是________，甲装置中铜片上的现象是________．

(2)利用反应“Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是________，电解质溶液是________．

(3)据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由CH₃OH和O₂以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍．已知该电池的总反应为：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO₃^2－＋6H₂O，则该燃料电池的正极上的电极反应式为________，当外电路通过1.2 mol　e^－时，理论上消耗CH₃OH________g．

Ⅰ、A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1 mol/L．反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L．则在这2 min内反应的平均速率V_A＝________mol/(L·min)，V_B＝________mol/(L·min)，V_C＝________mol/(L·min)．该反应的化学反应方程式为：________．

Ⅱ、某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为________；

(2)从开始至2 min，Z的平均反应速率为________mol/(L·min)；

(Ⅰ)常温下将0.01 mol　CH₃COONa和0.004 mol盐酸溶于水，配成0.5 L混合溶液．

(1)溶液中共有________种微粒．

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是________．

(3)溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H⁺)＝________mol．

(Ⅱ)在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)

(1)若加入AgNO₃固体，c(I^－)________．

(2)若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)________．

(3)若加入固体AgBr，c(I^－)________．

t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12，则：

(1)该温度下，水的离子积常数kw＝________．

(2)在该温度下，将100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

(3)该温度下，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是________．

(4)该温度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5．试分析其原因________．

恒温下，将a mol　N₂与b mol　H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反应某时刻t时，n_t(N₂)＝13 mol，n_t(NH₃)＝6 mol，则a＝________mol；

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25％，平衡时NH₃的物质的量________；

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同)，n(始)∶n(平)＝________；

(4)原混合气体中，a∶b＝________；

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)＝________；

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________．