X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H₂N－CH₂－CH₂－NH₂)形成配离子：

回答下列问题：

(1)W原子的核外电子排布式为________，该配离子中含有的化学键类型有________．(填字母)

a．配位键

b．极性键

c．离子键

d．非极性键

(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)．

(3)Z的氢化物的空间构型是________；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是________．

(4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是________．

(5)已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为________分子(填“极性”或“非极性”)；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为________；XeO₃分子实际空间构型为________．

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，回答下列问题：

(1)Mn元素价电子的电子排布式为________．

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________．

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)]中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的结构式________．

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为________．

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________．

铜及其合金是人类最早使用的金属材料．

(1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________．

(2)Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物．

①[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为________．

②某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CHCH₂CH₃CH₂CHO．在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为________．

已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的组成元素的离子半径是第三周期元素中离子半径最小的．N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)．

请回答下列问题：

(1)X的化学式为________；F的电子式为________．

(2)反应②的离子方程式为________．

反应③的化学方程式为________．

(3)若向100 mL盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16 g固体C．则滤液A中溶质的物质的量浓度为________．(假设体积不变)

在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N₂＋3H₂?2NH₃已知加入1 mol　N₂、4 mol　H₂时，达到平衡后生成a mol　NH₃(见表中已知项)，在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中空白．

如下图所示，向A中充入1 mol　X和1 mol　Y，向B中充入2 mol　X和2 mol　Y，起始时A、B的体积均为a L，在相同温度和有催化剂条件下，两容器中各自发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g)(正反应为放热反应)达到平衡时A容器的体积为1.2a L．

(1)A中X的转化率α_A＝________．

(2)A、B中X的转化率α_A________α_B．(填＞、＜或＝)

(3)打开K，一段时间又达到平衡时A的体积为________L．(连通管中气体体积忽略不计)

(4)在(3)达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A的体积________．(填变大、变小或不变)

(1)在一密闭容器中充入1 mol　NO₂，建立如下平衡：2NO₂N₂O₄，测得NO₂的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1 mol　NO₂，待新平衡建立时，又测得NO₂的转化率为b％．试问a、b值的大小关系为________．

(2)汽车尾气中的主要污染物有CO、NO_x，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2－可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是________．

A．负极的电极反应式为：CO＋O^2－－2e^－＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2－由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，说明汽车尾气中CO的含量越高

(3)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，试回答下列问题：

①若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则负极反应式为________．

②如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则正极反应式为________．

③如把H₂改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为________．

某温度下1 L密闭容器中加入1 mol　N₂和3 mol　H₂，使反应N₂＋3H₂2NH₃达平衡，测得混合气体中N₂、H₂、NH₃的量分别为m、n、gmol，如温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变．若N₂、H₂、NH₃的起始加入量用x、y、z表示时，应满足条件：

(1)若x＝0，y＝0时z＝________mol，

(2)若x＝0.25 mol，则y＝________mol，z＝________mol，

(3)x、y、z应满足的一般条件是(用含x、y、z的代数式表示)________．

根据下面的反应路线及所给信息填空：

(1)反应①的类型是________，反应⑥的类型是________．

(2)C的结构简式是________，D的结构简式是________．

(3)写出反应②的化学方程式：________．

(4)反应⑦中，除生成α－溴代肉桂醛的同时，还有可能生成其他有机物，请写出其结构简式：①________；②________．

某烃A0.2 mol在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2 mol．试回答：

(1)烃A的分子式为________．

(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L．

(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________．

(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为________．(写出一种即可)