在一定温度下，向一个容积不变的容器中加入3 mol　SO₂和2 mol　O₂及固体催化剂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的90％．

(1)加入3 mol　SO₂和3 mol　O₂发生反应，达到平衡时，SO₂的转化率为________．

(2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a mol　SO₂、b mol　O₂、c mol　SO₃(g)(c＞0)，欲使平衡时SO₃的体积分数为，O₂的体积分数为，则：

①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量________(填序号)．

A．相等

B．前者小于后者

C．前者大于后者

D．无法确定

②a．b．c必需满足的关系是(一个用a．c表示，另一个用b．c表示)：________．

(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)：①________，②________．从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是________能转化为________能．

(2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料．已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00 g　A中含有3.01×10²³个分子．实验测得在298 K时，1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890 kJ的热量．

①写出该气体的化学式：________．

②写出1 mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：________．

③已知1 mol液态的水变成气态水时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ．

④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液，则：电池总反应为________．

1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关．按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题．

已知：①NH₃(g)＋HCl(g)NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)NH₃(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol

④NH₃(aq)＋HCl(aq)NH₄Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol

⑤NH₄Cl(s)NH₄Cl(aq)　ΔH＝？

则第⑤个热化学方程式中的反应热是________．

(1)具有支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色．1 mol　A和1 mol　NaHCO₃能完全反应，则A的结构简式是________．写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式________；

(2)化合物B含C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60％，氢的质量分数为13.3％．B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是________；写出C发生银镜反应的化学方程式：________．

(3)D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是________．

莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如图：

(1)A分子中两种含氧官能团的名称是________．

(2)1 mol　A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是________．

(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为)，其反应类型是________．

(4)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________．

已知C和E在浓硫酸作催化剂的作用下反应脱去两分子水生成环状物质F．

根据以上框图，完成下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：D________．

(2)指出下列反应的类型：②________，③________．

(3)反应②的化学方程式________．

(4)反应⑥的化学方程式________．

按要求填写：

(1)(系统命名)________．

(2)(CH₃)₂CHCH(CH₃)C≡CCH(CH₃)₂(系统命名)________．

(3)4，4，5－三甲基－2－己醇(写出结构简式)________．

请参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

(1)熔点：白磷________红磷硬度：CCl₄________硅晶体(填“＞”或“＜”)

(2)能不能根据键能的数据判断CCl₄和SiCl₄的熔点高低？________(填“能”或“不能”)，原因是________．

(3)白磷与氧气可发生反应：P₄(s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)，请根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热△H＝________kJ/mol

A，B，C，D，E为前四周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B,C,D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．请回答：

(1)E元素原子的外围电子排布式________，C原子的轨道表示式________；

(2)B，D形成的化合物之一与C的单质分子为等电子体，写出该化合物分子的结构式：________；

(3)A，B，C形成的三原子分子，其中B的杂化方式为________，该分子中含有的σ键和p键的数目之比为_________；

(4)＋3价的E形成的八面体配合物ECl_a·bNH₃，若1 mol配合物与足量AgNO₃溶液作用生成2 mol　AgCl沉淀，则b＝_______．

现有下列几种物质：①CaS　②Ar　③CaO₂　④金刚石　⑤SiC　⑥H₂O₂　⑦(NH₄)₂SO₄(以下空格均填写序号)

(1)不含极性键的分子晶体是________；

(2)含有极性键的分子晶体是________；

(3)只含离子键的离子晶体是________；

(4)含有极性共价键的原子晶体是________；

(5)既含有离子键，又含有极性共价键的离子晶体是________．