乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：

(1)乙醇分子中的官能团是________．

(2)在试管里加入2 mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如下图)，取出铜丝，可以观察到铜丝表面________．

(3)乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是(写出一条即可)________．

A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子．由此回答：

(1)四种元素的元素符号为：A________B________C________D________，C在元素周期表的位置________．

(2)由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为________和________．

写出下列有关的化学方程式．

(1)4 g　CH₄在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出222.5 kJ热量．写出CH₄燃烧的热化学方程式________．

(2)乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式________．

(3)苯与溴发生取代反应的化学方程式________．

以短周期元素回答下列有关问题(稀有气体元素除外)(填相应的元素符号或物质的化学式)

(1)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________．

(2)原子半径最大的是________，适合作半导体的是________．

(3)其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是________，该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是________．

某有机物A由C、H、O三种元素组成，现取21.6 g　A在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为14.4 g和61.6 g．用质谱法分析得知A的相对分子质量为108．试回答：

(1)A的分子式是________．

(2)经红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；则A所有可能的结构简式是________．

(3)若A能与烧碱反应，且苯环上有二种环境的氢，则A与氢氧化钠反应的化学方程式是________．

R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：

(1)Y的元素名称________，它在元素周期表中位置是________；

(2)元素非金属性X比W________(填“强”或“弱”)；X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是________(写化学式)

(3)R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1∶1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是________．R、X、Z可以形成X₂R₆Z₂化合物，1 mol该物质与足量的金属钠反应生成1 mol氢气，则该物质的结构简式是________，请写出该物质的一种主要用途________．

0.01 mol有机物A在氧气中完全燃烧生成2.2 g　CO₂和1.08 g　H₂O，无其它物质生成．试回答下列问题：

(1)若A为烃，则A的分子式为________；若它的一卤代物有4种，此烃的结构简式为：________．用系统法命名为：________．

(2)若A为一元醇且不能被氧气催化氧化．则A的键线式为________，其名称(系统法命名)为________，1 mol醇A与足量钠反应，可生成H₂的体积为________L．(标况)

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3 g　A与4.48 L(标准状况)氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g，剩余气体体积为1.12 L(标准状况)．回答下列问题：

(1)3 g　A燃烧后生成物的物质的量分别为：n(H₂O)＝________，n(CO₂)＝________，n(CO)＝________．

(2)通过计算确定A的分子式．

(3)写出A的两种可能的结构简式________．

海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)步骤Ⅰ获得Br₂的离子方程式为________；

(2)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应的化学方程式为________，在该反应中，氧化剂是________(填化学式)．若生成2 mol的HBr，则完全吸收后的酸溶液体积为500 mL，则溶液中氢离子浓度为________mol/L．

(3)根据上述反应判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是________．

用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

(1)由CH₂＝CH₂制得有机物A的化学方程式：________反应类型是________．

(2)丙烯(CH₃CH＝CH₂)中含有的官能团________(填名称)．

(3)A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：________，该反应的类型是________．

(4)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：________．