某温度下的溶液中，c(H⁺)＝10^x mol/L，c(OH^－)＝10^y mol/L．x与y的关系如图所示：

(1)该温度下，中性溶液的pH＝________．

(2)该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝________．

已知如图所示的可逆反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)　ΔH＝Q kJ/mol

请回答下列问题：

(1)Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1.0 mol/L，c(B)＝2.0 mol/L；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为________；

(3)若反应温度升高，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝3.0 mol/L，c(B)＝a mol/L；达到平衡后，c(D)＝1.0 mol/L，则a＝________；

(5)反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E_{1________}(填“增大”“减小”“不变”)，ΔH的变化是：ΔH________(填“增大”“减小”“不变”)．

某烃A 0.2 mol在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2 mol．试回答：

(1)烃A的分子式为________．

(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L．

(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________．

(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为________(写出一种即可)

(1)具有支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色．1 mol　A和1 mol　NaHCO₃能完全反应，则A的结构简式是________，写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式________．

(2)化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60％，氢的质量分数为13.33％．B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是________．

(3)某有机物完全燃烧，生成标准状况下CO₂的体积为4.48 L，H₂O的质量为5.4 g．

①若有机物的质量为4.6 g，此有机物的分子式为________．

②若有机物的质量为6.2 g，且此有机物1 mol能和足量的金属钠反应生成1 mol　H₂，此有机物的结构简式为________．(两个羟基不能连在同一个碳原子上)

现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

(1)A中含有的官能团名称是________；其中⑥的反应类型是________；

(2)写出下列反应的化学方程式：①________③________⑤________．

(3)另一同学用葡萄糖和冰醋酸反应，若C₆H₁₂O₆与CH₃COOH的分子个数比为1∶1，则生成的有机物可能有________种．请任写一种产物的结构简式：________．

(4)用乙酸乙酯和H₂¹⁸O反应制取乙醇时原子的最大利用率为________．

(1)一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10 g，其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍，当此混合气体通过足量溴水时，溴水质量增重8.4 g，则这两种烃分别为________，________；体积比________

(2)0.1 mol某烃完全燃烧，生成10.8 g　H₂O和11.2 L　CO₂(标准状况下)．则该烃的分子式：________；在其同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是：

________．

(3)往一容积为10 L的密闭容器中充入2 mol　N₂、4 mol　H₂进行合成氨反应N₂＋3H₂2NH₃．5 min后达到平衡，该合成反应5 min内的速率v(NH₃)＝0.02 mol/(L·min)．试求平衡时，容器中N₂转化率是________．

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置．

(1)若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是________极(填“锌”或“铜”，下同)，溶液中的H⁺移向________极，铜极上的电极反应式是________．

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是________，若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加________g．

某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：我们班级中共有44位同学，分为8个小组(学生座位如图所示，数字表示座位号)，按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族，从上到下分别为第一、二……六周期．座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己．

请你一起思考并回答下列问题：

(1)第三周期IVA族的元素对应座位号是________，原子结构示意图为________．

(2)座位号为22的元素在元素周期表中的位置是________．

(3)比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示________．

(4)课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是________．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族．B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差．回答下列问题：

(1)写出D元素的名称：________；比较原子半径B________C(填“＞”或“＜”)；

(2)由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是________；

(3)化合物A₂C的电子式为________；

(4)物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于________晶体(填原子、分子或离子)；

(5)由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为________．

下图是某医院输液用的一瓶葡萄糖注射液标签的部分内容．据此回答以下问题(答案保留2位小数)：

(1)该葡萄糖溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1．

(2)已知葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，提供生命活动所需要的能量：C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH＝－2804 kJ·mol^－1则该瓶葡萄糖注射液大约可为病人提供________kJ的热量．