下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀．(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：

(1)A在元素周期表中的位置是________；在大规模工业生产中，用B冶炼

D所使用的还原剂是________．

(2)写出反应“J＋D→G”的离子方程式：________；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为________．

(3)C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为________(用化学符号表示)．

某离子晶体的晶胞结构如图所示，试求：

(1)晶体中每一个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是________．

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个．

(3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol^－1，晶胞密度为ρg·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A·mol^－1，则晶体中两个最近的X中心间距离为________cm．

生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Cu原子的核外电子排布式________

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________．

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀．

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________．

②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________．

③在1个Cu₂O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为________．

填写下列空白(填序号)：

①CH₄

②CH₂＝CH₂

③CH≡CH

④NH₃

⑤NH₄⁺

⑥BF₃

⑦P₄

⑧H₂O

⑨H₂O₂

⑩SO₂

PCl₃

SO₃

HCHO

CO₂

(1)呈正四面体的是________．

(2)属于极性分子且中心原子轨道为sp³杂化的是________，属于非极性分子且中心原子轨道为sp²杂化的是________，为sp杂化的是________．

(3)所有原子共平面的是________，共线的是________．

(4)微粒存在配位键的是________．

(5)含有极性键的极性分子是________．

某有机物11 g完全燃烧，生成9 g　H₂O和11.2 L　CO₂(标准状况下)，

(1)求该有机物的最简式：________．

(2)若0.5 mol此有机物的质量为44 g，则该有机物的分子式：________．

(3)若此有机物无酸性，1 mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4 L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团．则它可能的结构简式(写出两种)________、________．

已知：A是一种烃，C、E均是家庭厨房常用的调味品的主要成分，含E的调味品还可以用来清除水壶中的水垢．A与溴的四氯化碳溶液反应生成B．A～F有如下的转化关系：

(1)写出以下反应的反应类型：A生成C的反应：________；C和E反应生成F：________；

(2)写出以下反应的化学方程式(注明必要的反应条件)：

A生成B：________；

C生成D：________；

C和E反应生成F：________；

(1)写出乙酸分子中官能团的电子式：________．

(2)用最简单的方法鉴别苯、乙醇、溴苯，选用的试剂是：________(填名称)

(3)下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是________．

①CH₂＝CHCOOH

②CH₂＝CHCOOCH₃

③CH₂＝CHCH₂OH

④CH₃CH₂CH₂OH

⑤HOCH₂CH₂CH₂－

(4)某有机物的结构如图所示，关于该有机物的叙述不正确的是(填序号)：________．

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO₄溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；

⑤1 mol该有机物最多能与1 mol氢气加成；

⑥它属于芳香族化合物⑦能与溴的四氯化碳溶液在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应________．

下表表示合成氨反应(N₂＋3H₂2NH₃)在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v(N₂)∶v(H₂)1∶3]．

分析上表数据，回答下列问题：

(1)200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强________(填“能”或“不能”)使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：________．

(2)欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：________．

(3)欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：________．

在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：

(1)若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：________；原电池总反应的离子方程式：________；

(2)若电解质溶液为浓硝酸，则铁电极上的电极反应式为：________；当电路中通过了1 mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为：________L．

现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1．B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2 gB的氧化物与100 ml　0.5 mol/L的H₂SO₄恰好完全反应．B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD₂；B单质与E单质可形成化合物BE．D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同．

(1)五种元素的名称是B________；D________；E________．

(2)形成化合物A₂E₂的化学键类型是：________．

(3)用电子式表示化合物BD₂的形成过程．________．

(4)A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：________．