肉桂醛(C₉H₈O)是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃．

(1)肉桂醛是苯的一取代物，与H₂加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是________；

(2)反应A→B的化学方程式是________；

(3)Z不能发生的反应类型是(填字母)________；

a．取代反应

b．加聚反应

c．加成反应

d．消去反应

(4)Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是________；

(5)写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：

①属于酯类

②苯环上只有一个取代基

③能发生银镜反应．

________．

有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示．

(1)C的分子式是________；

(2)B中的含氧官能团名称是________、________；

(3)A→C的反应类型是________；A～D中互为同分异构体的是________；

(4)由A生成B的化学方程式是________，反应类型是________．

已知某有机物的结构简式为：

(1)该有机物中所含官能团的名称是________、________；

(2)该有机物的核磁共振氢谱中出现________组峰；

(3)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为________；

(4)写出该有机发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：________．

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示．

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式________．

(2)B、D分子中的官能团分别是________、________．

(3)写出下列反应的反应类型：①________②________④________．

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________；

②________；

t℃时，将2 mol　SO₂和1 mol　O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，此反应放热．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8 mol，请填写下列空白：

(1)从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为________；平衡时，SO₂转化率为________．

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是________．

A．容器内压强不再发生变化

B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n mol　SO₂的同时消耗n mol　O₂

E．相同时间内消耗2n mol　SO₂的同时生成n mol　O₂．

F．混合气体密度不再变化

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是________．

A．向容器中通入O₂

B．扩大容器的体积

C．使用正催化剂

D．升高温度

E．向容器中通入氦气

A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1)B在周期表中的位置第________周期，第________族；

(2)A、B形成的化合物的电子式________；

(3)C的元素名称________，C的最高价氧化物的化学式________；

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________．

某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________．

(2)若开始时开关K与b连接，则其总反应的离子方程式为________．

(3)若用此装置进行电解k₂SO₄溶液的实验，试回答以下问题：

①开关K应________与连接，

②若标准状况下A极产生2.24 L气体，则溶液中转移________mol电子

③反应一段时间后，溶液的pH________(填变大、变小或不变)，若要电解质溶液复原，需向溶液中加入的物质为________(填化学式)．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：

(1)Z²⁺的核外电子排布式是________．

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________．

a.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

c.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序________(用元素符号作答)

(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________．

(5)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________．

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

(1)A________，C是________．

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是________．

(3)E与F反应的化学方程式是________．

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________

(1)在反应2KMnO₄＋16HBr＝5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O中，还原剂是________．

(2)已知BrF_x与H₂O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，BrF_x中的x＝________．

(3)浓盐酸在反应KClO₃＋HCl→KCl＋ClO₂＋Cl₂＋________(补充完整)中显示出来的性质是________．

(4)在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O和Pb²⁺，则与1 mol　Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为________．