1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

(一)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是________

(二)科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：

(1)胆矾晶体中含有________(填字母代号)．

A．配位键

B．离子键

C．极性共价键

D．金属键

E．氢键

F．非极性共价键

(2)Cu²⁺还能与NH₃、Cl^－等形成配位数为4的配合物，已知[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为________．

(3)金属铜采用下列________(填字母代号)堆积方式．

A．

B．

C．

D．

(4)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm³，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞的体积为________cm³

某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E．转变关系如下：

(已知R－CH₂－CH₂OHR－CHCH₂＋H₂O)

已知B是石油化工发展水平的标志

(1)写出A、B、C、D、E、F的结构简式

A________

C________

D________

F________

(2)写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型

A～B________

B～C________

A～D________

A＋E～F________

A、B、C三个烧杯中分别盛有200 mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：

A________；B________；C________．

(2)一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”、“不变”)．

(3)一段时间后，C中产生了3.36 L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1．

已知在25℃、1.013×10⁵ Pa下，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：

(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)570 kJ

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极为：________(填A或B)．若该电池工作时增加了1 mol　H₂O，电路中转移电子的物质的量为________ mol．

(3)写出电极反应式A：________；B：________；

(1)现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；5.4 g　D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和6.72 L(标准状况)氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．

①写出元素符号：

A________，C________，E________．

②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：________．

③用电子式表示C与E形成E₂C的过程：________．

(2)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．

①根据元素周期律，预测：酸性强弱H₃AsO₄________H₃PO₄．(用“＞”或“＜”表示)

②元素S的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度________．(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________．

某工厂的工业废水中含有FeSO₄、Cu²⁺和Fe³⁺．为减少污染并再利用资源，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜．相关流程图如下

(1)固体l中含有的物质是________，操作①方法是________．

(2)操作②中加入的试剂是________，固体2是________．

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的是人工固氮方法．

(1)已知键能∶H－H　436 kJ·mol^－1，N≡N　946 kJ·mol^－1，N－H　391 kJ·mol^－1．

写出合成氨反应的热化学方程式∶________．

(2)合成氨反应的能量变化如下图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是∶E₁________，E₂________．(填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)在500℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂，充分反应后，放出的热量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46 kJ，理由是________．

(4)将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1 L密闭容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，测得N₂为0.10 mol，H₂为0.30 mol，NH₃为0.10 mol．计算该条件下达到平衡时H₂的转化率为________．欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是________(填字母)．

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．分离出氨

环己烯又名四氢化苯，回答下列问题

(1)推测环己烯________(能、不能)使酸性高锰酸钾溶液褪色．

(2)环己烯属于________．

A、乙烯的同系物

B、苯的同系物

C、碳氢化合物

D、己烯的同分异构体

E、芳香烃

(3)将环己烯与溴的四氯化碳溶液混合充分震荡后，溴的四氯化碳溶液褪色，

写出反应的化学方程式________，反应类型为________

(4)已知环己烯与水在一定条件下可以发生加成反应生成A，A中含氧官能团名称为________．

乙醇是我们生活中常接触到的一种有机化合物，根据你学过的乙醇的性质，回答下列有关的问题．

(1)饭店中常使用固体酒精，你判断它应是________(纯净物、混合物)，质量较差的固体酒精在使用时因燃烧不充分，可能产生有毒气体________(写分子式)．

(2)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下就可得到光亮的铜线头，写出这个过程中发生反应的化学方程式：________．

(3)用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下2CrO₃＋3C₂H₅OH＋3H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃＋3CH₃CHO＋6H₂O该反应中，乙醇发生________反应(填有机反应类型)，乙醇分子中的________号键断裂(填图中序号)，产物CH₃CHO的名称是________，结构式为________．

同分异构现象是造成有机物种类繁多的原因之一．

(1)戊烷的同分异构体有________种，写出一氯代物只有1种的戊烷的结构简式________．

(2)分子式为C₈H₁₀且属于芳香烃的化合物有________种，其中氯原子直接连在苯环上的一氯代物只有1种的芳香烃是________．

(3)分子式为C₂H₆O的物质有________种，其中只有一种分子能和金属钠反应，写出该反应的化学方程式________．