食盐中含有一定量的镁、铁等杂质元素，某学习小组对加碘盐进行如下实验(已知：氧化性：IO^－₃＞Fe³⁺＞I₂)；取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)，用适量蒸馏水溶液解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变化．

(1)由此可知，该加碘盐中的含碘物质是________(填化学式)；

(2)第一份试液加KSCN溶液显红色，写出该反应的离子方程式________；

(3)第二份试液加CCl₄萃取后下层溶液中显紫红色的物质是________(填化学式)：

(4)第二份试液中加入足量KI固体，先后发生反应的离子方程式为________．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T在周期表中的位置 ________，第六周期与R同主族元素的原子序数为________，该元素为________元素(填“金属”或“非金属”)

(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________T(填“强于”或“弱于”)．

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________．

(4)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________．

在浓硝酸中放入铜片．

①开始反应的化学方程式为________．

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是________．

③待反应停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________．

已知乳酸的结构简式为，试类比乙醇中－OH和乙酸中－COOH的性质，回答下列问题：

(1)写出乳酸发生下列反应的化学方程式

①与足量的金属钠反应________．

②与少量的碳酸钠反应________．

(2)由乳酸的组成和结构推断还可能发生的哪些类型的反应，写出两种反应类型：________．

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大________，原因是________．

(2)哪一段时段的反应速率最小________，原因是________．

(3)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，直接写计算结果)________．

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．Na₂CO₃溶液

D．CuSO₄溶液

你认为可行的是(填编号)________．

天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数．

(1)甲烷分子具有________结构，其结构式是________．

(2)天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1 mol甲烷完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气放出802 KJ热量，则在相同条件下，1 mol甲烷完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出的热量________802 KJ(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(3)通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式________该反应属于________(填反应类型)．

(4)在一定条件下甲烷也可用于燃料电池．下图是甲烷燃料电池的原理示意图：

若正极的反应式为O₂＋4e^－＋4H⁺＝2H₂O，则负极反应式为________；该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从________到________(填“左”或“右”)．

现准确称取0.92 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经完全燃烧后生成的CO₂　1.76 g，生成的水1.08 g．

(1)则该有机物的元素组成为：________．

(2)若该有机物的摩尔质量为46 g/mol；请写出该有机物各种可能的结构简式为：________．

(3)请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质(备选试剂：NaOH溶液、石蕊试液、Na、冰醋酸、CaCO₃实验仪器自选)________．

已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在容积固定的恒温密闭容器中充入NH₃和O₂发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________；

A．容器中气体平均摩尔质量不变

B．c(O₂)不变

C．v(O₂)＝1.25v(NH₃)

D．体系气体无颜色变化

E．体系压强不变

(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率________(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率________．

(3)反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19∶18则a＝________mol/L；0～2 min平均速率v(NH₃)＝________．第4 min时反应________(是、否)达到平衡．

(4)若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能________．

(5)如果把该反应设计为原电池，NH₃在原电池________极，电解质溶液中阴离子向________极移动．若果以NaCl为电解质，正极反应为：________．

A、B、C三种有机物，其相对分子质量都小于150，已知B完全燃烧时所消耗的O₂和生成的CO₂的物质的量相等，C中碳、氢元素总的质量分数为48.39％．在热的稀硫酸溶液中，1 mol　A水解能生成2 mol　B和1 mol　C.B不能发生银镜反应，但能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂．回答下列问题：

(1)B的分子组成中氢氧原子个数比为________；

(2)有机物C的结构简式为________；

(3)有机物A的结构简式为________；

(4)写出有机物A水解生成B和C的化学方程式________．

化合物A(C₁₂H₁₆O₂)经碱性水解、酸化后得到B和C(C₈H₈O₂)．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8％，含氢7.0％，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

已知：

请回答下列问题：

(1)写出G的分子式：________．

(2)写出A的结构简式：________．

(3)写出F→G反应的化学方程式：________，该反应属于________(填反应类型)．

(4)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式：

(仅要求写出1种)：________．