氧族元素的各种性质可归纳如下(部分)∶回答下列问题

(1)氧离子的结构示意图________，H₂S的电子式________．

(2)Te的主要化合价可能是________．

(3)氧元素的非金属性比硫元素________(填强或弱)．请用化学方程式证明该结论________．

(4)H₂O₂可做脱氯剂，用于消除水中的Cl₂，写出该反应的化学方程式________．

Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：

(1)硝酸在反应中的性质是________．

(2)0.3 mol　Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积________L．

(3)如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比为3∶10，写出并配平该反应的离子方程式________．

一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的若干种，现进行以下实验：

(1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

(2)向(1)所得溶液中加入一定量Ba(OH)₂溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；

(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

(5)向(4)所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________，可通过________(填实验方法)来进一步确定该离子．

已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：(式中各物质的化学计量数及反应条件均已略去)X＋W→Y＋V

试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式

①W是H₂O：________．

②V的水溶液是酸：________．

③W、V都是氧化物：________．

④V是水：________．

有一种线性高分子，结构如下图所示．

完成下列填空：

1．该高分子由________种单体(聚合成高分子的简单小分子)聚合而成．这些单体含有的官能团名称是________．

2．写出上述单体中式量最小和式量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式

________．

3．上述单体中式量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为________．该物质加聚生成的高分子(填“能”或“不能”)________与溴的CCl₄溶液发生加成反应．该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是________．

4．上述单体中其中互为同系物的是(写出所有可能，用结构简式表述)________、________．

如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol　A、3.5 mol　B，向乙中充入3 mol　A、7 mol　B，起始时，甲、乙体积均为V L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0达到平衡(Ⅰ)时，V(乙)＝0.86 V L．请回答：

(1)乙中B的转化率为________

(2)甲中D和乙中C的物质的量比较：________(填“相等”、“前者大”、“后者大”)；

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，乙的体积为________(用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．)

食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL．

(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是________．

a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺＋OH^－＝H₂O

b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol·L^－1，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL．

(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C₆H₅COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填写序号)．

a．pH

b．电离度

c．电离常数

d．溶解度

(3)常温下，用0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液分别滴定20.00 mL　0.1000 mol·L^－1HCl溶液和20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a＝________mL；

②E点pH＞8的原因用离子方程式表示________．

(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂(试纸)是________．

a．电解，NaOH溶液

b．蒸馏，Na₂CO₃溶液

c．酯化反应，石蕊试液

d．中和滴定，pH试纸

在温度T₁和T₂下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

(1)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)．

a．在相同条件下，X₂的平衡转化率逐渐降低

b．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的稳定性逐渐减弱

d．HX的还原性逐渐减弱

(2)在容积为3 L的密闭容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示．

①温度为T₁时，在0～t_Amin内，H₂的消耗速率v(H₂)＝________．

②分析图中所示图像，下列说法正确的是________(填序号)．

a．温度为T₂，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H₂)增大

c．该反应为放热反应

(3)加水稀释0.1 mol·L^－1的HF溶液，下列各量中增大的是________(填序号)

a．c(H⁺)

b．Ka(HF)

c．c(F^－)/c(H⁺)

d．c(H⁺)/c(HF)

已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1 mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：

(1)根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式________．

(2)25℃时，0.1 mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是________(填序号，下同)；

(3)25℃时，将足量锌粉放入等体积pH＝1的上述几种溶液中，产生H₂的体积(相同状况)由大到小的顺序是________；

(4)25℃时，0.1 mol/L　H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1 mol/L　NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：________．

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

(1)(填写化学用语)A为________，B为________，C为________，D的最高价氧化物的水化物是________．

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：________．

(3)A、B两元素形成化合物属________(填“离子”或“共价”)化合物．

(4)写出D的最高价氧化物的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式：________．