雄黄(AS₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：

(1)As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为________．

(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收．

(3)As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃＋10H⁺＋10NO₃^－＝2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O

若生成2 mol　H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出．

(4)若反应产物NO₂与11.2 L　O₂(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量________(选填编号)．

a．小于0.5 mol

b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol

d．无法确定

已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：?

(1)写出下列物质的化学式：

B________　J________．

(2)写出下列反应的离子方程式：

①H＋E(溶液)→M________．

②I溶于G________．?

(3)在通常状况下，若1 g　C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol　H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为________．

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

(1)A的结构式为________，C的名称为________．

(2)B分子中的官能团名称是________．

(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

①________；反应类型是________；

④________；反应类型是________．

Ⅰ．有下列各组物质：

A．O₂和O₃(臭氧)

B．

C．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂

D．和

E．葡萄糖和果糖

F．(CH₃)₂CH₂与C(CH₃)₄

G．淀粉和纤维素

H．液氯与氯气

(1)________组两物质互为同位素

(2)________组两物质互为同素异形体

(3)________组两物质属于同系物

(4)________组两组物质互为同分异构体

(5)________组中的物质是同一物质

(6)D中任意一者与氯气反应的一个化学方程式________

Ⅱ．下图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

(1)图中属于烷烃的是________(填编号下同)属于烯烃的是________，

(2)上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是：________．

Ⅲ．某有机物气体含碳82.7％，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59 g/L．则(1)此有机物的相对分子质量为________；

(2)此有机物的分子式为________；其可能的结构简式为________．

工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na₃AlF₆)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃＝2Na₃AlF₆＋3CO₂↑＋9H₂O

根据题意完成下列填空：

(1)写出工业冶炼铝时阳极电极反应式________．

(2)在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式________．

(3)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是________(选填编号)．

a．气态氢化物的稳定性

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

(4)反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________．

恒温下，将3 mol　N₂与6 mol　H₂的混合气体通入一个体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应∶N₂₍g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，5 min后达到平衡，平衡时生成NH₃的物质的量为2.4 mol

(1)以NH₃的浓度变化来表示的化学反应速率为________．

(2)N₂的转化率为________．

(3)平衡混合气体中NH₃的体积分数为________．

(4)反应前后容器内气体压强之比为________．

用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题

(1)两极同时插入稀硫酸中，________做负极，负极反应方程式为________，总的电池反应的离子方程式为________

(2)两极同时插入浓硝酸中，________做负极，正极反应方程式为________，总的电池反应的离子方程式为________

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素．A、B处于同一周期，C、D、E处于同一周期．C、B按原子个数比为2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙．D、A按原子个数比为3∶2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最多的金属元素．根据信息回答下列问题

(1)B元素在周期表中的位置是________．

(2)化合物乙的电子式________，化合物丙的化学式________．

(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________、________．

氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术∶

2H₂O2H₂↑＋O₂↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题

(1)水分解时，断裂的化学键为________键(填离子或共价)，分解海水的反应属于________反应(填放热或吸热)．

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为∶A极∶2H₂＋2O^2－－4e^－2H₂O；B极∶O₂＋4e^－2O^2－则A极是电池的________极；电子从该极________(填流入或流出)

(3)有人以化学反应∶2Zn＋O₂＋4H⁺2Zn²⁺＋2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作．则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为________．