银器放置日久受硫化物的作用，表面蒙有一层硫化银膜而发黑，有一种复原的方法是在容器中放入稀的溶液，将银器和铝片一起投入上述溶液，并相互接触．不久银器即可恢复原来光亮呈银白色．试回答该方法中铝片上发生的电极反应式是___________；在银器上发生的电极反应式是________________．

与具有某些相似的性质，在350℃每2 mol 跟适量的钠反应放出1 mol ，该反应的化学方程式为______________，离子方程式为_____________，生成的化合物是熔点较高的无色晶体，它的电子式为_____________．该物质熔融态为一种强还原剂，常用于有机合成，遇水强烈水解，反应方程式为_____________________，水解强烈的原因是___________________．

在下列反应中按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体：

，反应在恒温，恒容条件下进行，达平衡时，D在平衡混合气中体积为p%．若再向容器中投入m mol D，n mol F和一定量E，保持其他条件不变，D在平衡混合气中体积仍为p%，则投入E的物质的量为________．若上述反应在恒温、恒压下进行，其他条件不变，投入E的物质的量为________．

在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达平衡，并保持容器内气体物质的量为12mol．

现向反应器中加入6.5 mol A、x mol B、2·O mol C

(1)若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为________反应．

(2)欲使反应维持向逆反应方向移动，x的取值范围为_________．

(3)欲使反应维持向正反应方向移动，x的取值范围为_________．

某化学课外小组所做实验的示意图如下图所示．

图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生．

实验所用的物质，只能由下列物质中选取：、碱石灰等固体及蒸馏水．

据此实验，完成下列填空：

(1)A中所用装置的主要仪器有_____________________________．

(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是________________．

(3)C中发生的主要反应的化学方程式是________________________．

(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是___________________________，制取Y气体的化学方程式是________________________．

(5)当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F放入冰水中，可看到F中的现象是________，其原因是________________________________．

某同学根据　kJ／mol设计如图实验装置制备固体．

请回答下列问题：

(1)实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体过程)________．

(2)在A装置中加入亚硫酸钠固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸．加几滴水的作用是__________________．

(3)B装置的三个作用是①__________；②__________；③___________．

(4)实验中当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高．这样做的原因是______________________________________________．

(5)装置E的作用是______________________________．

实验室可利用下图所示装置模拟工业上用氨的催化氧化制备硝酸的生产原理．回答下列问题：

(1)干燥管B中应填装的干燥剂是______________(填下列选项的标号)．

[　　]

A．氯化钙　　　　B．碱石灰　　　　C．五氧化二磷

(2)实验过程中应向装置中持续不断地通入过量的空气，原因为：_____________；写出C处发生的化学反应的化学方程式，并说明实验中断开电键S后，铂丝能继续保持红热的原因：_______________．C装置中铂丝呈螺旋状而不是直线状，原因是_____________．

(3)反应一段时间后，发现D处有少量液体出现并产生少量白烟，E中得到稀硝酸，写出D处液态物质的名称________________．

(4)实验结束后，用两只试管分别取D、E中的少量液体，分别加入等质量的铜片后观察到的现象是_______________________________________．

某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质)反应制取硝酸银．步骤如下：

根据上述步骤，完成下列填空：

溶解银的硝酸应该用________硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是________

A．减少过程中产生的量

B．减少原料银的消耗量

C．节省硝酸的用量

溶液A可能含有等物质的量的等离子的几种，现进行以下实验．

取5mL溶液A，往其中通入足量的，得到白色沉淀B，B可以完全溶于盐酸．

另取5mL溶液A，往其中加入盐酸生成气体C，将C通入溶液中，有黑色沉淀D生成．

根据以上实验回答：

(1)溶液A的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)溶液A中肯定存在_________离子；

(3)溶液A中肯定不存在_________离子，理由是___________________________．

50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

(1)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”．

(2)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________．