在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种原子的最外层电子数之和为20。据此判断：元素甲为________，元素丙为________，元素乙和丁所形成的化合物的分子式为________或________。

现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物中A的质量分数为40％，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外半径最大的元素；B和D能形成离子化合物BD，且B、D两离子的核外电子层结构相同；C和D能形成的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。则：

(1)五种元素的元素符号分别为A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。

(2)五种元素中单质的还原性最强的是________，离子的还原性最强的是________。

(3)依次写出五种元素最高价氧化物对应的水化物的化学式________、________、________、________、________。其中酸性最强的是________，碱性最强的是________。

(4)B、D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________。

(5)B、C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________。

X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。已知：

①加水生成和化合物D

②X的氧化物加水也生成D

③Y的氧化物有两种

请填空：(1)X、Y、Z的元素符号为X：________，Y：________，Z：________。

(2)反应①的化学方程式为________。

(3)反应②的化学方程式为________。

设想去某处星球做了一次科学考察，采集了该星球上10种元素单质的样品。为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，设计了一些实验并得到下列结果。

按照元素性质的周期递变规律，试确定以上10种元素的相对位置，并填入图表中。

四氯化锡是无色液体，熔点为－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气便发生水解．又知，干燥的氯气跟熔化的金属锡(锡的熔点为231℃)反应，可制取无水四氯化锡，请用图中所示的仪器，设计组装一套制取无水四氯化锡的实验装置．

(1)用玻璃管或乳胶管连接上述装置，正确的连接顺序是：________接________，________接________，________接________，________接________，________接________．

(2)装置(Ⅵ)的作用是________装置(Ⅳ)的作用是________．

(3)冷凝管是冷却水的流向是从________流入，从________流出．

(4)实验时应先点燃________处酒精灯，加热温度应高于________，待________即可停止加热，其原因________．

(5)四氯化铝遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为________．

(6)如果将制取的四氯化锡少许暴待于空气中，予期可看到的现象是________．

(7)为了防止污染空气，在装置的最后应该再接________．

测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数，现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度)、水．按图示装置进行实验，回答下列问题．(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL)

(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．

②________．

③________．

④________．

(2)合金样品用铜网包裹的目的是：________．

白磷与热的硫酸铜溶液发生氧化还原的化学方程式为：

□□□□□□

将配平的系数填在空格内．

制取氟氧氯化合物X，可采用特制的耐氟仪器．制备X的反应物是10％的溶液和，使它们缓缓反应，产率不很高．化合物X中元素的质量分数是：Cl30％、O54％、F16％．且X的实验式量与相对分子质量相同．有关药品和物质的资料是：

①无水KF为固体，易吸收、HF和

②X(化合物)的熔点－167.5℃，沸点－15.9℃，易分解，若接触有机物容易爆炸．

③沸点－188.14℃．HF沸点19.54℃，沸点－183℃，沸点－33.35℃．

实验装置如图：

试回答

(1)X的化学式是________．

(2)与生成X的化学方程式________．

(3)D装置的作用是________．

(4)B中致冷液用液氧还是用液氨________，其理由是________．

(5)A中内管中填充许多耐氟的环状物，其作用是________．

(6)若把A内管的环状填充物换成耐氟的石墨环，则X的产率为0％，其主要理由是．

实验室常用饱和与溶液反应制取纯净氮气，反应为：

实验装置如下图所示，试回答：

①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)．

[　　]

A．防止饱和溶液蒸发

B．保证实验装置不漏气

C．使饱和溶液容易流下

②B部分的作用是________．

[　　]

A．冷凝

B．冷却氮气

C．缓冲氮气流

③加热前必须进行的一个操作步骤是________．加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是________．

④收集前，必须进行的步骤是(用文字说明)________，收集最适宜的方法是(填写编号)________．

[　　]

A．用排气法收集在集气瓶中

B．用排水法收集在集气瓶中

C．直接收集在球胆或塑料袋中

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．请分别用图中示意的两套仪器，制取上述铁的氧化物和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在下图中均已略去)．

填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是________．

烧瓶B的作用是________．

烧瓶C的作用是________．

在试管D中收集得到的是________．

(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是________．长颈漏斗H中应加入________．

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________．

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是________．

(5)试管E中发生反应的化学方程式是________．

(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须________．

E管中的反应开始后，在F出口处应________．