当化学反应PCl₅(气)PCl₃(气)＋Cl₂(气)处于平衡状态时，向其中加入一种³⁷Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl₃中所含³⁷Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加?请说明理由.

(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件).

    ①O_{3_______________________________________________________________________________________________}

    ②Na₂O_{2___________________________________________________________________________________________}

    ③Na₂O_____________________________________________________________

(2)指出氧在下列各物质中的化合价：

    O₃________；Na₂O₂________；Na₂O________.

    (3)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________________________________________________.

(4)人体内O₂^-  离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

自然界有比较丰富的碘酸钠NaIO₃存在，因此工业上生产碘单质的一个方法就是用亚硫酸氢钠来还原碘酸钠。反应的第一步是用适量的NaHSO₃将NaIO₃还原为NaI，这个反应的离子方程式是IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺。第二步是将所得碘化物在酸性溶液中与NaIO₃作用析出单质碘。

    (1)第二步反应的离子方程式是________。

    (2)上述两部分反应中共用去NaIO₃和NaH-SO₃的物质的量的简整数比是________。

含氰化物(有CN^-)的废水危害较大，CN^-浓度为0.04～0.01mol/L就能毒杀鱼类，0.01mol/L就危害浮游生物和甲壳动物。处理它的方法之一是用氧化法使其转化为低毒的氰酸盐(含CNO^-)，氧化剂常用次氯酸盐，且进一步可降解为无毒的气体。近期研究将把某些半导体性质的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下在小粒和溶液界面发生氧化还原反应，但小粒的质量不发生变化，如二氧化钛小粒表面上可以破坏氧化有毒废物。

    (1)二氧化钛在上述反应中的作用是________。

    (2)氰化物经处理后产生的无毒气体应该是________和________。

    (3)若用NaClO溶液处理含NaCN的废液、产生另两种盐类的化学方程式是________。

从海水中制取溴的过程是：把Cl₂通入加热到90℃、pH=3.5的卤水中，将Br^-氧化为Br₂；用空气吹出生成的Br₂；Br₂被Na₂CO₃溶液吸收得到NaBr和NaBrO₃混合液；用酸酸化混合液，即可得到Br₂。写出下面有关的离子方程式。

    (1)Na₂CO₃溶液吸收Br₂：________。

    (2)用酸酸化混合液制取Br₂：________。

(1)氯酸是一种强酸，当氯酸质量分数超过40%就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出使带火星的木条复燃的气体a，以及使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体b，a与b的物质的量之比为15:8，根据以上事实写出氯酸分解的反应方程式________。

(2)将等物质的量的A、B、C、D四种物质在密闭容器中混合，发生如下反应：

₎

当反应进行一段时间后，测得A减小2/3n mol，B减少5/6n mol，C增加2/3n mol，D增加n mol，则该化学方程式中各物质的系数为a=________，b=________ d=________。

用L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种，又知物质L中的氮元素化合价要比物质M中氮元素化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的转化关系。(未配平)

①Ｑ＋HClM＋

②R＋LX＋

③R＋L＋

试判断：

(1)已知L、M、Q、R、X五种物质中有一种是硝酸，这种物质是___________(填字母)，判断依据是_______________________________。

(2)反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要应用，请据此推断R、L分别是___________、___________。若物质X是密度比CO₂小的气体，那么X的分子式是_______________。

(3)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物的相互转换的关系(未配平)：

a.NO＋HN—N₂O₃＋H₂O

b.NH₃＋NO—HNO₂＋H₂O

c.N₂O₄＋H₂O—HNO₃＋HNO₂

其中你认为一定不可能实现的是___________。

氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2＋3CuO3Cu＋3)，而氮气跟镁在高温下反应得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应得到Mg(OH)₂和NH₃。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。

回答下列问题：

(1)甲、乙两学生提出的实验方案是否能制得氮化镁?甲________，乙________。

(2)具体说明不能制得氮化镁的原因________________________________________。

在热的稀硫酸溶液中溶解了11．4gFeSO₄。当加入50mL0.5mol·L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_XO_Y氮氧化物逸出。

___FeSO₄+___KNO₃+____H₂SO₄－___Fe₂(SO4)₃+____N_xO_y+___K₂SO₄+___H₂O

⑴推算出x=　　　　 ，y=　　　　  。

⑵配平该化学方程式。

⑶反应中的氧化剂为　　   。

酸雨是由于大气中SO₂和NO_X(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄和HNO₃(主要是H₂SO₄)随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式为　　　　　　   ;硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO₂被烧碱吸收生成NaNO₂和NaNO₃，离子方程式为　　　　　　　　 ；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积NO_X需要　　    体积氨气。对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，降解酸雨污染，其离子方程式是　　　　　　　　    。