盐类的水解反应都是可逆反应吗？

强酸强碱盐不水解，其水溶液都是显中性吗？

在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是______________．

有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒取试样进行检测．

　　（1）该生的操作方法是否正确？

　　（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生．

　　（3）若用此法分别测定c()相等的和溶液的pH值，结果会怎样？

两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸．现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水．简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸．

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl(固)在一定温度下，水溶液中银离子()和氯离子()的物质的量浓度的乘积为一常数，可用表示：

　　＝c()·c()＝1.8×

　　现把氯化银（足量）分别放入：（1）100 mL蒸馏水中；（2）100 mL 0.1的盐酸溶液中；（3）1000 mL 0.1的氯化铝溶液中；（4）100 mL 0.1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）________．在0.1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到________．

在25℃时，向稀醋酸中加水稀释，醋酸的电离平衡向哪个方向移动？

常温下，有体积为，pH＝m的稀硫酸和体积为，pH＝n的NaOH溶液混合．

　　（1）如果时：①m＋n＝13，则溶液显________性；②m＋n＝15，则溶液的pH________7（填“＞”、“＝”或“＜”．

　　（2）如果混合后pH＝7时：①m＋n＝14，则________；②m＋n＝13，则________．

某学生用0.1 mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：

　　A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

　　B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

　　C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

　　D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米；

　　E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

　　F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

　　就此实验完成填空：

　　（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____________________．

　　（2）上述B步骤操作的目的是______________．

　　（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______________．

　　（4）判断到达滴定终点的实验现象是________．

　　（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是________．

实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的(无水)配成标准溶液进行滴定，具体操作是：称取w g无水装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．

　　（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于溶解在溶液中会影响溶液pH，为准确起见，滴定终点宜选则pH在4～5之间，则在中学化学里学过的几种指示剂中应选用________，当滴定至溶液由________色变成________色时，即表示达到滴定终点．

　　（2）若滴到终点时，中和wg消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为________．

　（3）若所称取的不纯，则测得盐酸的浓度就不准确．现设盐酸的准确浓度为 mol·L^-1，用不纯的标定而测得的盐酸浓度为 mol·L^-1，在下述情况下，和的关系是（填“＞”、“＜”或“＝”：

①当中含有时，________；

②当中含有NaOH时，________；

③当中含有部分结晶水时，________．