将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是(    )

A.2∶3

B.3∶2

C.1∶2

D.1∶1

用液化石油气作燃料，已普遍进入现代家庭的厨房中，它的主要成分是烷烃和烯烃的混合物，现将其中各物质的沸点（1个大气压下）列出：

　　请回答：

　　（1）有人发现液化石油气用完后，残留在钢瓶内的液体能溶解油脂，就将它倒出来作洗涤剂，洗擦物件的油泥，这种废物利用的方法不可取，为什么?

　　（2）有人为了充分利用完瓶内残液液体，就用火去烤钢瓶．在此钢瓶的合格证上标有：

　　若残留瓶内液体为0.75 kg，在关闭阀门的条件下，估算瓶内气温升至多少摄氏度时，会出现险情?

据报道，英国德比尔郡的一栋平房被一起爆炸事故炸成碎片!科学家调查后发现，这次爆炸是由甲烷气体引起的，甲烷气体来自平房附近的一个旧垃圾堆置场．其中堆埋了以下物质：建筑垃圾、水泥、砖渣、玻璃、木头、钢铁、生活垃圾、植物性垃圾、塑料等．如下图所示：

　　（1）指出两种可以产生甲烷的物质．

　　（2）甲烷气体为什么会使平房炸成碎片?

　　（3）用焚烧法处理上述全部类型的垃圾是否可行?请提出一个含上述各类垃圾的“城市垃圾处理方案”．

　　（4）产生甲烷的反应：

　　（该反应为放热反应）这一反应有什么实际意义?在农村甲烷被作为燃料使用，甲烷属于几级能源?

根据下述实验装置和操作回答有关问题．

　　（1）按下图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．

　　操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管观察到的现象是：__________________________．B管中发生的离子方程式是①_________________；②_____________________．

　　操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后，再夹紧止水夹a，实验中观察到B管中的现象是：___________________________________，B管中发生的离子方程式是：______________________．

　　（2）上述装置的实验结束后，取A管内反应所得溶液，隔绝空气小心蒸干后，进行高温煅烧（有关装置及操作均从略），最后留下红棕色固体物质．将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去．请回答：

　　问题1：根据实验现象，写出图中A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的氧化还原反应的化学方程式：__________________此反应中的氧化剂是_________________，还原剂是__________________．

　　问题2：用化学方程式说明试管甲中产生白色沉淀的原因（不用文字说明）①____________________________；②_________________________．

某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：

　　（1）单质F是______________．

　　（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）_______________．

　　（3）溶液中所含金属离子是_______________．

　　（4）由C→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______________________

粉末状试样A是由等物质的MgO和组成的混合物．进行如下实验：

　　①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

　　②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·盐酸中，得溶液C；

　　③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

　　④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．

　　请填空：

　　（1）①中引发铝热反应的实验操作是___________，产物中的单质B是___________．

　　（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________．

　　（3）③中所发生的各反应的离子方程式是____________________________________．

　　（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（）为________，c（）为________．

铁和某些物质反应时，由于条件或反应物的用量不同，所得到主要产物不同．

　　（1）铁和水：在常温下________________反应（写“发生”或“不发生”），在潮湿的空气中有存在下，铁发生____________．在高温下，铁和水蒸气反应生成_________．

　　（2）铁和酸：铁和非强氧化性酸反应，生成________离子，放出________，铁在常温下与浓或浓发生________反应；铁和反应不放出氢气，若过量生成盐是________；若反应后铁无剩余，则生成的盐可能是________或________或________；若反应后有铁剩余生成的盐是________________．

　　（3）在氯化亚铁溶液中投入一小块金属钠，反应结束后过滤，把滤渣蒸干灼烧，最终得到固体是________．

硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）．设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药品是否被氧化．写出实验主要步骤、现象和有关离子反应方程．

向溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后过滤得滤渣c g，若已知a＞b＞c，试推断：（1）滤渣c（写化学符号）________．

　　（2）滤液中含有阳离子（写金属离子符号）________．

Fe与HNO₃反应，产物究竟为何物?